《2025年168优化重组卷五年高考真题分类汇编高中化学全一册通用版》

20.(2021·湖北卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (D)

答案： 20.D

21.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (B)

A.pH=1的溶液：$\mathrm{Fe^2+、Mg^2+、SO_4^2-、NO_3^-}$
B.pH=12的溶液：$\mathrm{K^+、Na^+、NO_3^-、CO_3^2-}$
C.pH=7的溶液：$\mathrm{Na^+、Cu^2+、S^2-、Cl^-}$
D.pH=7的溶液：$\mathrm{Al^3+、K^+、Cl^-、HCO_3^-}$

答案： 21.B

22.(2021·北京卷)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 (B)

A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：$\mathrm{CH_3COO^-＋H_2O⇌CH_3COOH＋OH^-}$
B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：$\mathrm{4Na＋O_2 \xlongequal{} 2Na_2O}$
C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：$\mathrm{2Al＋2OH^-＋2H_2O \xlongequal{} 2AlO_2^-＋3H_2 \uparrow}$
D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：$\mathrm{SO_2＋2H_2S \xlongequal{} 3S \downarrow＋2H_2O}$

答案： 22.B

23.(2021·浙江1月，10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
(2)将固体X加入温热的稀$\mathrm{H_2SO_4}$中，产生气体B,该反应的离子方程式是。
(3)步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是。
(4)步骤Ⅱ，某同学未加$\mathrm{H_2O_2}$溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：。

答案：
23.解析　
(1)B可使品红水溶液褪色，则B为$\mathrm{SO_2}$，固体A与$\mathrm{NaOH}$溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有$\mathrm{Cu}$元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是$\mathrm{Cu}$、$\mathrm{S}$、$\mathrm{O}$；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成$1.165\mathrm{g}$硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为$0.005\mathrm{mol}$，即固体$\mathrm{CuSO_4}$的物质的量为$0.010\mathrm{mol}$；步骤II中产生$2.330\mathrm{g}$白色沉淀C，则气体$\mathrm{SO_2}$的物质的量为$0.01\mathrm{mol}$，则固体X中所含S元素的质量为$0.320\mathrm{g}+0.320\mathrm{g}=0.640\mathrm{g}$，所含$\mathrm{Cu}$元素的质量为$0.640\mathrm{g}$，所含$\mathrm{O}$元素的质量为$2.240\mathrm{g}-0.640\mathrm{g}-0.640\mathrm{g}=0.960\mathrm{g}$，则该物质中三种元素的质量比$m(\mathrm{Cu}):m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=0.640\mathrm{g}:0.640\mathrm{g}:0.960\mathrm{g}$，这三种元素原子的物质的量之比$n(\mathrm{Cu}):n(\mathrm{S}):n(\mathrm{O})=1:2:6$，故固体X的化学式为$\mathrm{CuS_2O_6}$。
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成$\mathrm{SO_2}$气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为$\mathrm{S_2O_6^{2-}}\overset{\mathrm{H^+}}{\underset{\triangle}{=}}\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{SO_2}\uparrow$。
(3)步骤I中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是。
(4)步骤II中$\mathrm{H_2O_2}$的作用是氧化+4价的硫生成硫酸根离子，未加$\mathrm{H_2O_2}$溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明$\mathrm{SO_2}$溶于水后可以被空气中的氧气氧化。
(5)气体B是$\mathrm{SO_2}$，$\mathrm{SO_2}$溶于水所得的溶液中存在$\mathrm{SO_2}$分子和$\mathrm{H_2SO_3}$，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入$\mathrm{SO_2}$，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。
答案　
(1)$\mathrm{Cu}$、$\mathrm{S}$、$\mathrm{O}$　$\mathrm{CuS_2O_6}$
(2)$\mathrm{S_2O_6^{2-}}\overset{\mathrm{H^+}}{\underset{\triangle}{=}}\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{SO_2}\uparrow$
(3)
(4)$\mathrm{SO_2}$与水反应生成$\mathrm{H_2SO_3}$，$\mathrm{H_2SO_3}$能被氧气氧化为$\mathrm{H_2SO_4}$，$\mathrm{H_2SO_4}$与$\mathrm{BaCl_2}$反应生成$\mathrm{BaSO_4}$
(5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入$\mathrm{SO_2}$，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快

1.(2025·山东卷，2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 (C)

A.用$\mathrm{NaOH}$溶液吸收少量$\mathrm{SO_2}$：$\mathrm{SO_2＋OH^-⇌HSO_3^-}$
B.用$\mathrm{Na_2O_2}$和水制备少量$\mathrm{O_2}$：$\mathrm{Na_2O_2＋H_2O \xlongequal{} 2Na^+＋2OH^-＋O_2 \uparrow}$
C.用$\mathrm{MnO_2}$和浓盐酸制备$\mathrm{Cl_2}$：$\mathrm{MnO_2＋4H^+＋Cl^- \xlongequal{\triangle} Mn^2+＋Cl_2 \uparrow＋2H_2O}$
D.用稀硝酸溶解少量$\mathrm{Cu}$粉：$\mathrm{3Cu＋8H^+＋2NO_3^- \xlongequal{} 3Cu^2+＋2NO \uparrow＋4H_2O}$

答案： 1.C

2.(2025·山东卷，2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 (A)

A.侯德榜发明了以$\mathrm{NH_3}$、$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{NaCl}$为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到$\mathrm{H_2}$和$\mathrm{Cl_2}$，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和$\mathrm{O_2}$的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以$\mathrm{N_2}$和$\mathrm{H_2}$为原料合成氨的方法

答案： 2.A

3.(2023·黑吉辽卷，3分)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗$\mathrm{O_2}$的量(单位：$\mathrm{mg·L^{-1}}$)来表示。碱性$\mathrm{KMnO_4}$不与$\mathrm{Cl^-}$反应，可用于测定含$\mathrm{Cl^-}$水样的COD，流程如图。

下列说法错误的是 (C)

A.Ⅱ中发生的反应有$\mathrm{MnO_2＋2I^-＋4H^+ \xlongequal{} Mn^2+＋I_2＋2H_2O}$
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制$\mathrm{I^-}$被$\mathrm{O_2}$氧化及$\mathrm{I_2}$的挥发
C.Ⅲ中消耗的$\mathrm{Na_2S_2O_3}$越多，水样的COD值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含$\mathrm{Cl^-}$水样的COD值偏高

答案： 3.C