《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

11. 观察钠与水反应的实验，简述产生下列现象的原因。
|编号|现象|原因分析|
|----|----|----|
|①|钠浮在水面| |
|②|钠熔化成闪亮的小球| |
|③|钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声| |
|④|钠逐渐变小，最后完全消失| |
|⑤|滴加酚酞试液后溶液变红| |

答案： ①钠的密度小于水（0.97g/cm³ ＜ 1g/cm³）
②钠的熔点低（97.8℃），反应放出的热量使钠熔化
③反应生成氢气（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑），气体推动小球游动，气体逸出时发出声音
④钠与水反应生成可溶性的NaOH，逐渐溶解
⑤反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红

1. 下列关于金属冶炼的说法中，正确的是（　　）。
（A）金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程
（B）锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值
（C）像钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼
（D）金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关

答案： A
解析：A. 金属冶炼本质是化合态金属元素得电子被还原为单质，正确；B. 锈蚀铁制品可回收冶炼铁，错误；C. K、Na活泼金属用电解法冶炼，热分解法用于Hg、Ag等不活泼金属，错误；D. 冶炼方法与金属离子氧化性有关（氧化性强的用热分解，弱的用电解），错误。故选A。

2. 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（　　）。
（A）热分解法　　（B）热还原法　　（C）结晶法　　（D）电解法

答案： D
解析：钠是活泼金属（K、Ca、Na等），工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼：2NaCl（熔融）$\xlongequal{电解}$2Na+Cl₂↑，故选D。

3. 下列金属冶炼的反应原理正确的是（　　）。
（A）2Al₂O₃ + 3C$\xlongequal{高温}$4Al + 3CO₂↑　　（B）MgO + H₂$\xlongequal{高温}$Mg + H₂O
（C）Fe₃O₄ + 4CO$\xlongequal{高温}$3Fe + 4CO₂　　（D）HgO + CO$\xlongequal{高温}$Hg + CO₂

答案： C
解析：A. Al用电解熔融Al₂O₃冶炼，C不能还原Al₂O₃，错误；B. Mg用电解熔融MgCl₂冶炼，H₂不能还原MgO，错误；C. 工业炼铁反应：Fe₃O₄+4CO$\xlongequal{高温}$3Fe+4CO₂，正确；D. HgO用热分解法：2HgO$\xlongequal{\triangle}$2Hg+O₂↑，错误。故选C。

4. 从环境保护的角度出发，下列最不适合炼铁的矿石是（　　）。
（A）磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）　　（B）赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）
（C）黄铁矿（主要成分FeS₂）　　（D）菱铁矿（主要成分FeCO₃）

答案： C
解析：黄铁矿（FeS₂）炼铁时，S元素生成SO₂（4FeS₂+11O₂$\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃+8SO₂），SO₂是空气污染物（形成酸雨），其他矿石不含S元素，故选C。

5. 下列关于钠和铝的工业制法，叙述错误的是（　　）。
（A）都可采用电解法　　　　　　（B）都是在熔融状态下发生反应
（C）原料皆为对应盐酸盐　　　　（D）都有非金属单质产生

答案： C
解析：A. 钠电解熔融NaCl，铝电解熔融Al₂O₃，均用电解法，正确；B. 均在熔融状态下进行，正确；C. 钠原料是NaCl（氯化物），铝原料是Al₂O₃（氧化物），不是盐酸盐，错误；D. 钠电解生成Cl₂，铝电解生成O₂，均为非金属单质，正确。故选C。

6. 下列单质的工业生产中，不需要通过电解法即可制备的是（　　）。
（A）Na　　（B）Al　　（C）Br₂　　（D）Cl₂

答案： C
解析：A. Na用电解熔融NaCl；B. Al用电解熔融Al₂O₃；C. Br₂通过Cl₂氧化Br⁻（Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂），无需电解；D. Cl₂用电解饱和食盐水（2NaCl+2H₂O$\xlongequal{电解}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）。故选C。

7. 冶炼不同的金属常会采用不同的方法，这些方法主要依据的是（　　）。
（A）金属在自然界的存在形式　　（B）金属元素在地壳中的含量
（C）金属熔点的高低　　　　　　（D）金属正离子得电子的能力

答案： D
解析：金属冶炼方法取决于金属活动性（金属离子得电子能力，即氧化性）：不活泼金属（如Hg、Ag）用热分解法，较活泼金属（如Fe、Cu）用热还原法，活泼金属（如K、Na、Al）用电解法。故选D。