《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

7. 根据放热反应的化学方程式：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，在图5.10中绘制反应方向箭头，并标出反应物和生成物。

答案： （图中上方标注“反应物：2SO₂(g) + O₂(g)”，下方标注“生成物：2SO₃(g)”，箭头从反应物指向生成物）
解析：放热反应中反应物总能量高于生成物，箭头方向由反应物指向生成物，表示反应自发进行的方向。

8. 从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是________，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在________等场合应用。在实验室，可用如图5.11所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：________。写出发生反应的化学方程式________。

答案： 反应放出大量的热，能将金属熔化；野外焊接（或抢修铁轨）；镁条剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，漏斗下方有熔融物滴落；2Al + Fe₂O₃高温Al₂O₃ + 2Fe
解析：铝热反应放热多，能熔化生成的金属，适合野外焊接。现象包括镁条燃烧、火星四射、熔融物生成。化学方程式为2Al + Fe₂O₃高温Al₂O₃ + 2Fe。

化学能与电能的转化
1. 若利用原电池反应验证Zn和Cu的金属活动性顺序，请选择适宜的材料和试剂设计原电池，完成下列实验报告。
实验目的：验证Zn和Cu的金属活动性顺序。
（1）电极材料：（+）：________；（-）：________。电解质溶液为________。
（2）电极反应式：（+）：________；（-）：________。
（3）实验装置图：（画出原电池装置，注明电极材料和电解质溶液）
（4）实验现象：________。
（5）实验结论：________。

答案： （1）Cu；Zn；稀硫酸（或硫酸铜溶液）
（2）2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑（或Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu）；Zn - 2e⁻ = Zn²⁺
（3）（装置图：烧杯中盛电解质溶液，插入Zn片（负极）和Cu片（正极），用导线连接两电极，中间串联电流表）
（4）Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生（或有红色固体析出），电流表指针偏转
（5）Zn的金属活动性强于Cu
解析：原电池中活泼金属作负极（Zn），不活泼金属或导电非金属作正极（Cu），电解质溶液为酸或盐溶液。负极Zn失电子，正极H⁺得电子生成H₂（或Cu²⁺得电子生成Cu），现象为负极溶解、正极有气泡或固体析出，证明Zn比Cu活泼。

2. 现有X、Y、Z三种金属，X与Y组成原电池，X是负极；把Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z活动性顺序为（ ）。
（A）X＞Y＞Z　　　　（B）Z＞Y＞X
（C）X＞Z＞Y　　　　（D）Y＞X＞Z

答案： A
解析：原电池中负极金属活动性强于正极，X是负极，则X＞Y；Y能置换Z，说明Y＞Z，故X＞Y＞Z，选A。