《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

实践与制作
某实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置(图6.6)和所完成实验编号如下。请回答下列问题。
资料显示：通常情况下，H₂O₂较稳定，不易分解。
实验药品：2% H₂O₂、5% H₂O₂、MnO₂、FeCl₃、热水、冰水。
实验编号 实验药品 催化剂
① 10 mL 2% H₂O₂溶液 0.2 g MnO₂
② 10 mL 5% H₂O₂溶液 0.2 g MnO₂
③ 10 mL 2% H₂O₂溶液 无催化剂
④ 10 mL 2% H₂O₂溶液 0.2 g MnO₂
⑤ 10 mL 2% H₂O₂溶液 0.2 g FeCl₃
（1）用化学方程式表示实验原理。
（2）编号①和②的实验目的是什么？
（3）编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图6.7所示。说明图中曲线的含义。结合实验条件，分析三条曲线的区别。
（4）模仿上述设计，完成“温度对化学反应速率的影响”的实验方案设计。
实验编号 实验药品 反应条件

答案： （1）2H₂O₂$\xlongequal{催化剂}$2H₂O+O₂↑
（2）探究反应物浓度对双氧水分解速率的影响
解析：①和②中H₂O₂浓度不同（2%和5%），其他条件相同，目的是探究浓度对速率的影响。
（3）曲线含义：表示不同催化剂条件下，双氧水分解产生氧气的气体压强随时间的变化；区别：MnO₂催化效果最好，反应速率最快，曲线斜率最大；FeCl₃催化效果次之；无催化剂时反应速率最慢，曲线斜率最小。
（4）
实验编号 实验药品 反应条件
⑥ 10 mL 2% H₂O₂溶液 0.2 g MnO₂、热水浴
⑦ 10 mL 2% H₂O₂溶液 0.2 g MnO₂、冰水浴
解析：控制H₂O₂浓度、催化剂相同，改变温度（热水浴和冰水浴），探究温度对速率的影响。