《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

（1）FeCl₃溶液呈 色。
（2）实验①的目的是 。
（3）通过上述实验可推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理过程是 。
（4）FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为 。

答案： （1）黄
Fe³⁺在溶液中呈黄色。
（2）排除FeCl₃溶液本身颜色对透光率测定的干扰
实验①以蒸馏水为空白，对比加入FeCl₃后的透光率变化，消除FeCl₃自身颜色的影响。
（3）实验②（0.05 mol·L⁻¹ KI）和实验③（0.1 mol·L⁻¹ KI）中，KI浓度不同，透光率实验③＞实验②。若反应完全，KI过量时生成I₂更多，透光率应更低，现实验③透光率更高，说明Fe³⁺不足，反应存在限度。
（4）2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂
Fe³⁺氧化I⁻生成Fe²⁺和I₂，该反应为可逆反应，存在限度。

（1）若以赤铁矿Fe₂O₃为原料，写出高炉炼铁的化学方程式。
（2）化学反应速率和化学平衡是认识化学反应的不同视角。通过上述事例，从化学反应速率和化学平衡两个视角来分析，高炉增高后为什么排出的炉气中CO含量基本没变？
（3）既然高炉增高没有效果，那可以采取什么措施来降低CO的浓度？为什么？

答案： （1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$2Fe+3CO₂
（2）增高炉体延长接触时间，增大反应速率，使反应更快达到平衡；但该反应为可逆反应，平衡时CO浓度由温度等条件决定，温度不变平衡常数不变，故CO浓度不变。
（3）降低温度（若正反应放热）或分离CO₂。降低温度使平衡正向移动（若放热）；分离CO₂减小生成物浓度，平衡正向移动，CO浓度降低。