《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

5. 在50 mL过氧化氢溶液中加入少量MnO₂粉末，标准状况下产生气体的体积和时间的关系如图6.2所示。
（1）充分反应后，产生气体的总体积是 。
（2）产生一半气体所需的时间为 。
（3）A、B、C、D各点反应速率从快到慢的顺序为 ，反应速率变化的原因是 。
（4）求0~2 min时，以O₂的体积变化表示的化学反应速率为 mL·min⁻¹。

答案： （1）60 mL
解析：图像中A点后气体体积不再变化，总体积为60 mL。
（2）1 min
解析：一半气体体积为30 mL，对应时间为1 min。
（3）D＞C＞B＞A；随着反应进行，H₂O₂浓度减小，反应速率减慢，但反应放热使温度升高，初期温度影响占主导，后期浓度影响占主导
解析：反应速率与曲线斜率正相关，D点斜率最大，A点最小；反应放热使温度升高加快速率，H₂O₂浓度减小减慢速率，初期温度影响为主，后期浓度影响为主。
（4）22.5
解析：0~2 min产生气体体积为45 mL，速率为45 mL÷2 min=22.5 mL·min⁻¹。

6. 运用你所学影响化学反应速率因素的知识，分析下列生活中的现象。
（1）窗帘上直接受阳光照射的一面面料容易褪色。
（2）肉类放在冷冻室(温度一般为-18℃)中要比放在冷藏室(温度一般为2~8℃)中存放的时间更长久。

答案： （1）阳光照射使温度升高，同时光照可能作为催化剂，加快面料褪色反应的速率。
（2）冷冻室温度低于冷藏室，温度越低，化学反应速率越慢，肉类变质反应速率减慢，故存放时间更长久。

7. 将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图6.3表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。
（1）曲线由0→a段，用离子方程式表示不产生氢气的原因。
（2）曲线由a→b段，产生氢气的速率较慢的原因。
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因。
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。

答案： （1）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
解析：久置铝片表面有氧化膜Al₂O₃，先与硫酸反应，不产生氢气。
（2）氧化膜反应完后，开始产生H₂，但此时温度较低，H⁺浓度也未达到最大，反应速率较慢。
（3）反应放热使溶液温度升高，温度升高成为影响速率的主要因素，反应速率加快。
（4）随着反应进行，H⁺浓度显著减小，浓度成为影响速率的主要因素，反应速率逐渐下降。

（5）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是( )。
（A）加入少量蒸馏水 （B）铝片改为铝粉 （C）加入少量饱和硫酸钠溶液 （D）加入少量硫酸铜溶液

答案： BD
解析：A项，加入蒸馏水稀释H⁺浓度，速率减慢；B项，铝粉表面积大，反应速率加快；C项，饱和硫酸钠溶液稀释H⁺浓度，速率减慢；D项，CuSO₄与Al发生置换反应生成Cu，形成Al-Cu原电池，加快反应速率。