《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

9. 对下列实验事实的正确解释是( )。
选项 实验操作和现象 解释
（A） 向KI淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝 Fe³⁺能与淀粉发生显色反应
（B） 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成FeO
（C） 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
（D） 新制Fe(OH)₂露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)₂易被O₂氧化成Fe(OH)₃

答案： D
解析：A项Fe³⁺氧化I⁻生成I₂，淀粉遇I₂变蓝，错误；B项红棕色斑点为Fe₂O₃·xH₂O，错误；C项稀硝酸与Fe反应生成NO，不是H₂，错误；D项Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃，正确。故选D。

10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )。
（A）Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂
（B）FeCl₃具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
（C）漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白
（D）NaHCO₃受热易分解，可用作食品工业的酸度调节剂

答案： B
解析：A项Fe³⁺水解生成胶体吸附杂质，与易溶于水无关，错误；B项Fe³⁺氧化Cu：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可蚀刻铜线路板，正确；C项漂白粉漂白性与HClO有关，与稳定性无关，错误；D项NaHCO₃作酸度调节剂是因其弱碱性，与分解无关，错误。故选B。

11. 在标准状况下，将4.48 L的CO₂通过一定量的固体Na₂O₂后，收集到3.36 L气体，则气体的成分为( )。
（A）O₂ （B）CO₂ （C）CO₂和O₂ （D）无法确定

答案： C
解析：n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，设反应的CO₂为x mol，生成O₂ 0.5x mol。剩余CO₂为(0.2-x)mol，总气体体积：(0.2-x)+0.5x=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，解得x=0.1mol。气体成分为CO₂(0.1mol)和O₂(0.05mol)。故选C。

12. 1 mol Na₂O₂固体与2 mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热使之充分反应，排出气体后冷却，残留的固体物质是( )。
（A）Na₂CO₃ （B）Na₂O₂、Na₂CO₃ （C）NaOH、Na₂CO₃ （D）Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

答案： A
解析：2mol NaHCO₃分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑（1mol Na₂CO₃、1mol CO₂、1mol H₂O）。1mol Na₂O₂先与1mol CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，生成1mol Na₂CO₃，H₂O不反应。残留固体为Na₂CO₃（1+1=2mol）。故选A。

13. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，电解质为KOH。下列说法正确的是( )。
（A）MnO₂发生了氧化反应
（B）MnO(OH)中Mn元素的化合价为+3
（C）当反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移
（D）Zn为电池正极

答案： B
解析：A项MnO₂中Mn由+4价→+3价，发生还原反应，错误；B项MnO(OH)中Mn为+3价，正确；C项0.65g Zn（0.01mol），Zn失2e⁻，转移0.02mol e⁻，错误；D项Zn失电子为负极，错误。故选B。

14. 综合题
欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，将所需试剂或操作方法、实验现象或解释及有关反应的化学方程式填入下表。
混合物 NaOH溶液(Na₂CO₃) Na₂SO₄溶液(NaHCO₃) NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) Na₂CO₃固体(NaHCO₃)

答案： 混合物 试剂或操作方法 实验现象或解释 化学方程式
NaOH溶液(Na₂CO₃) 适量Ca(OH)₂溶液 产生白色沉淀 Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
Na₂SO₄溶液(NaHCO₃) 稀H₂SO₄ 有无色气泡产生 NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 通入过量CO₂ 溶液无明显现象 Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃固体(NaHCO₃) 加热 固体质量减少 2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
解析：根据杂质性质选择试剂，不引入新杂质，如NaOH中Na₂CO₃用Ca(OH)₂沉淀CO₃²⁻；Na₂CO₃固体中NaHCO₃加热分解。