《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

4. 如图6.1所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4 min时的变化图像。请回答下列问题。
（1）该反应的反应物是________。
（2）反应至4 min时，C的浓度是B的浓度的________倍。
（3）该反应的化学方程式是________。
（4）反应开始至4 min，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为________。
（5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(C)=________。

答案： （1）A
（2）3
（3）2A⇌B+3C
（4）0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹
（5）2∶1∶3
解析：（1）A浓度减小，为反应物；B、C浓度增大，为生成物。
（2）4min时，c(C)=1.2 mol·L⁻¹，c(B)=0.4 mol·L⁻¹，1.2/0.4=3。
（3）Δc(A)=2.0-1.2=0.8 mol·L⁻¹，Δc(B)=0.4 mol·L⁻¹，Δc(C)=1.2 mol·L⁻¹，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=2∶1∶3，方程式为2A⇌B+3C。
（4）v(A)=0.8mol·L⁻¹/4min=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹。
（5）速率之比等于系数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3。

影响化学反应速率的因素
1. 将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1 mol·L⁻¹盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )。
（A）Fe （B）Zn （C）Mg （D）Cu

答案： C
解析：金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，Mg与盐酸反应最剧烈。故选C。

2. 在反应C+CO₂=高温2CO中，不能使反应速率增大的措施是( )。
（A）增大压强 （B）升高温度 （C）恒容通入CO₂ （D）增加碳的量

答案： D
解析：A、C项增大反应物浓度（气体），B项升高温度，均加快速率；D项碳为固体，增加用量不影响速率。故选D。

3. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )。
（A）钠与水反应时，增大水的用量
（B）铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
（C）硫酸钾与氯化钡溶液反应时，微热混合溶液
（D）常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸

答案： B
解析：A项水为纯液体，用量不影响；B项铝粉增大接触面积，速率加快；C项微热影响不大；D项常温下铁遇浓硫酸钝化，反应停止。故选B。

4. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )。
选项 反应温度/℃ Na₂S₂O₃溶液 稀H₂SO₄ H₂O
V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL
（A）25 5 0.1 10 0.1 5
（B）25 5 0.2 5 0.2 10
（C）35 5 0.1 10 0.1 5
（D）35 5 0.2 5 0.2 10

答案： D
解析：温度越高、浓度越大，反应速率越快。D项温度35℃最高，Na₂S₂O₃和H₂SO₄浓度均为0.2mol·L⁻¹（混合后总体积20mL，浓度=0.2×5/20=0.05mol·L⁻¹），浓度最大，最先出现浑浊。故选D。