《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

6.1 化学反应速率
1. 通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了加快化学反应速率的是( )。
（A）铁门表面喷防锈漆 （B）灯泡里充入氮气 （C）炼铁时粉碎铁矿石 （D）夏天将食物放入冰箱

答案： C
解析：A、B、D项均为减慢反应速率（隔绝氧气、降温）；C项粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率。故选C。

2. 对于反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列说法正确的是( )。
（A）可用CaCl₂浓度的减小表示其化学反应速率
（B）用不同物质表示化学反应速率，数值都是相同的
（C）用不同物质表示的化学反应速率，其表示的意义是一样的
（D）不能用单位时间内CaCO₃的质量变化值来表示反应快慢

答案： C
解析：A项CaCl₂浓度增大，错误；B项不同物质速率数值与系数成正比，错误；C项均表示反应进行快慢，意义相同，正确；D项可用CaCO₃质量减少表示，错误。故选C。

3. 下表是实验室模拟合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的部分数据，请分析后回答下列问题。
浓度 N₂ H₂ NH₃
反应开始时的浓度(mol·L⁻¹) 2.5 2 0
6 min时的浓度(mol·L⁻¹) 1.9
（1）0～6 min内该反应的化学反应速率v(N₂)=________。
（2）在上表空格中填入合适数据。
（3）如果用NH₃浓度的增加值来表示化学反应速率，则0～6 min内v(NH₃)=________。
（4）经测定反应开始后到8 min末H₂的反应速率v(H₂)=0.24 mol·L⁻¹·min⁻¹，则8 min末NH₃的浓度为________。

答案： （1）0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹
（2）H₂：0.2 mol·L⁻¹；NH₃：1.2 mol·L⁻¹
（3）0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹
（4）1.28 mol·L⁻¹
解析：（1）v(N₂)=Δc(N₂)/Δt=(2.5-1.9)mol·L⁻¹/6min=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹。
（2）Δc(N₂)=0.6 mol·L⁻¹，由方程式可知Δc(H₂)=3Δc(N₂)=1.8 mol·L⁻¹，6min时H₂浓度=2-1.8=0.2 mol·L⁻¹；Δc(NH₃)=2Δc(N₂)=1.2 mol·L⁻¹。
（3）v(NH₃)=Δc(NH₃)/Δt=1.2mol·L⁻¹/6min=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹。
（4）v(NH₃)=2/3v(H₂)=2/3×0.24=0.16 mol·L⁻¹·min⁻¹，Δc(NH₃)=0.16×8=1.28 mol·L⁻¹。