《2025年练习部分高中化学必修第二册沪教版》

1. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）。
（A）金属元素　　　　　　（B）稀有气体元素
（C）非金属元素　　　　　（D）无法确定为哪一类元素

答案： D
解析：短周期元素中，最外层1个电子的有H（非金属）、Li、Na（金属）；最外层2个电子的有He（稀有气体）、Be、Mg（金属）。因此无法确定为某一类元素，故选D。

2. 科学家通过测量SiO₂（砂石的主要成分）中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例来确定“北京猿人”生活的年代，这种测量方法称铝铍测年法。关于²⁶Al和¹⁰Be的说法中，错误的是（　　）。
（A）¹⁰Be和⁹Be是质子数相同、中子数不同的不同原子
（B）¹⁰Be的原子核内中子数比质子数多
（C）5.2 g ²⁶Al³⁺中所含的电子数约为6.02×10²⁴
（D）²⁶Al和²⁶Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

答案： C
解析：A. ¹⁰Be和⁹Be质子数均为4（Be原子序数4），中子数分别为6、5，正确；B. ¹⁰Be质子数4，中子数6，中子数比质子数多，正确；C. n(²⁶Al³⁺)=5.2g/26g/mol=0.2mol，1个Al³⁺电子数=13-3=10，总电子数=0.2mol×10×6.02×10²³mol⁻¹=1.204×10²⁴，错误；D. ²⁶Al质子数13、中子数13、电子数13；²⁶Mg质子数12、中子数14、电子数12，均不同，正确。故选C。

3. 石榴石是石榴石族矿物的名称，颜色随成分的不同而变化，其组成可表示为B₃R₂(SiO₄)₃，式中B、R均为金属元素，Si元素为+4价，则B、R对应的化合价依次为（　　）。
（A）+2、+3　　（B）+3、+2　　（C）+2、+2　　（D）+3、+3

答案： A
解析：化合物中正负化合价代数和为0。设B为+x，R为+y，Si为+4，O为-2，则：3x + 2y + 3×(+4) + 3×4×(-2)=0，化简得3x+2y=12。代入选项：A. 3×2+2×3=12，符合；B. 3×3+2×2=13≠12；C. 3×2+2×2=10≠12；D. 3×3+2×3=15≠12。故选A。

4. 原子序数为110的元素是钅达，其元素符号为Ds，以纪念发现该元素的所在地达姆施塔特（Darmstadt）。下列关于Ds的说法中错误的是（　　）。
（A）Ds原子有7个电子层　　　　（B）得到电子的能力很弱
（C）属于金属元素　　　　　　　（D）Ds与钠是同主族元素

答案： D
解析：A. 110号元素位于第七周期（第七周期0族为118号），有7个电子层，正确；B. 金属元素原子得电子能力弱，正确；C. 110号元素为过渡金属，属于金属元素，正确；D. 钠位于ⅠA族，Ds位于第Ⅷ族，不同主族，错误。故选D。

5. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是（　　）。
（A）可以失去电子　　　　　　　　　（B）第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子
（C）其构成的单质具有金属光泽　　　（D）最外电子层上只有1个电子

答案： B
解析：A. H（非金属）也可失去电子，错误；B. 第3周期最外层2个电子的是Mg，属于金属原子，正确；C. 石墨（非金属单质）有金属光泽，错误；D. H最外层1个电子（非金属），错误。故选B。

6. 锡（Sn）是人类较早发现并使用的金属，其原子结构示意图为： 。锡属于主族元素，请描述其在元素周期表中的位置。有同学认为，锡的金属性比硅强，你认为合理吗？请简述理由。

答案： 位置：第五周期ⅣA族。
合理。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性增强。锡和硅均位于ⅣA族，锡在硅的下方，故金属性比硅强。