《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

7. 下图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(1)A 实验能观察到的现象是溶液先变红后变蓝。
(2)B 实验体现出的稀硫酸的化学性质是金属氧化物和活泼金属都能和稀硫酸发生反应。
(3)C 实验中发生反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。
(4)若要证明 C 实验中所加 $BaCl_2$ 溶液过量，实验的操作及现象是：取少量 C 中上层清液于试管中，滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，则证明 C 实验中所加 $BaCl_2$ 溶液过量。

答案： 7.
(1)溶液先变红后变蓝
(2)金属氧化物和活泼金属都能和稀硫酸发生反应
(3)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
(4)上层清液稀硫酸

8. 小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。
(1)图 1 为加入某种固体物质后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系)，其中“○”表示H⁺(填离子符号，下同)，“●”表示SO₄²⁻。加入的固体物质可能是AC(填字母)。
A. 铁
B. 氢氧化钠
C. 氧化铜
D. 氯化钡
(2)反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为紫色石蕊试液，若溶液变红色，则溶质为Na₂SO₄和H₂SO₄；若溶液不变色，则溶质为Na₂SO₄；若溶液变蓝色，则溶质为Na₂SO₄和NaOH。
(3)图 2 是装有稀硫酸的试管中加入氯化钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是H⁺(填离子符号)。

答案： 8.
(1)H⁺ SO₄²⁻ AC
(2)紫色石蕊试液Na₂SO₄和H₂SO₄ Na₂SO₄ Na₂SO₄和NaOH
(3)H⁺

9. 某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车(冷的浓硫酸不腐蚀铁)放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，铁槽车不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；2H₂+O₂ 点燃=2H₂O。(用化学方程式表示)

答案： 9.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 2H₂+O₂ 点燃=2H₂O