《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

一、酸碱反应的简单计算
【例 1】盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中 HCl 的质量分数。现取 200 g 未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为 20％的氢氧化钠溶液，pH＝7（常温）时消耗氢氧化钠溶液 200 g，求盐酸中 HCl 的质量分数。

答案： 解：设盐酸溶液中HCl的质量分数为$x$。
$\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}$
$36.5$ $40$
$200\mathrm{g} \cdot x$ $200\mathrm{g} × 20\%$
$\frac{36.5}{40} = \frac{200\mathrm{g} \cdot x}{200\mathrm{g} × 20\%}$ $x = 18.25\%$
答：盐酸中HCl的质量分数为$18.25\%$。

【例 2】某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有 CuSO₄。
(1)实验室实验时，我们观察到的 CuSO₄溶液的颜色为蓝色。
(2)为了测定废液中 CuSO₄的质量分数，该小组取了 50 g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量。测得生成的 Cu(OH)₂沉淀(无其他沉淀)的质量与所加 NaOH 溶液的质量关系如图所示。
①图中的 OA 段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB 段表示氢氧化钠溶液与 CuSO₄发生反应，反应结束后生成的沉淀质量是1.96g。
②计算 50 g 废液中 CuSO₄的质量。(写出计算过程)

答案：
(1)蓝色
(2)①1.96
②解：设废液中$\mathrm{CuSO_4}$的质量为$x$。
$\mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Cu(OH)_2} \downarrow + \mathrm{Na_2SO_4}$
$160$ $98$
$x$ $1.96\mathrm{g}$
$\frac{160}{98} = \frac{x}{1.96\mathrm{g}}$ $x = 3.2\mathrm{g}$
答：$50\mathrm{g}$废液中$\mathrm{CuSO_4}$的质量是$3.2\mathrm{g}$。

练习 1
做实验时，小科取了 40 mL 的 Ba(OH)₂溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)，老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的 K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合溶液中慢慢滴入 K₂CO₃溶液，获得相关数据并将其绘成如图所示图像。
(1)刚加入 K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有$\mathrm{BaCl_2}$、$\mathrm{HCl}$(用化学式表示)。
(2)计算 K₂CO₃溶液的溶质质量分数。

答案：
(1)酸性 $\mathrm{BaCl_2}$、$\mathrm{HCl}$
(2)解：由图可知，$(40\mathrm{g} - 10\mathrm{g})\mathrm{K_2CO_3}$溶液与氯化钡溶液全部反应，生成$9.85\mathrm{g}$碳酸钡沉淀，设$30\mathrm{g}\mathrm{K_2CO_3}$溶液中溶质的质量为$x$。
$\mathrm{K_2CO_3} + \mathrm{BaCl_2} \longrightarrow \mathrm{BaCO_3} \downarrow + 2\mathrm{KCl}$
$138$ $197$
$x$ $9.85\mathrm{g}$
$\frac{138}{197} = \frac{x}{9.85\mathrm{g}}$ $x = 6.9\mathrm{g}$
该$\mathrm{K_2CO_3}$溶液中溶质的质量分数为$\frac{6.9\mathrm{g}}{40\mathrm{g} - 10\mathrm{g}} × 100\% = 23\%$
答：$\mathrm{K_2CO_3}$溶液中溶质的质量分数为$23\%$。