《2025年名校作业九年级化学上册人教版湖北专版》

6. 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图,化学兴趣小组的同学们为测定其纯度,取样品5.6 g,完全溶于水,向所得溶液中加入100 g一定浓度的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35 g沉淀(${NH_{4}Cl +AgNO_{3}\xlongequal{}NH_{4}NO_{3} +AgCl\downarrow}$)。通过计算判断该化肥是否合格。

答案： 设样品中氯化铵的质量为x。
NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl↓
53.5g 143.5g
x 14.35g
$\frac{53.5}{143.5}=\frac{x}{14.35g}$
x=5.35g
化肥中氯化铵的质量分数=$\frac{5.35g}{5.6g}× 100\%\approx 95.5\%$
因为$95\%＜95.5\%＜98\%$，所以该化肥合格。

7. 长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除水垢。发生反应的化学方程式为${CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量,将足量的稀盐酸加入200 g水垢中,同时测量3 min内产生气体的质量,结果如下表:
|时间/s|0|30|50|90|120|150|180|
|质量/g|0|30|50|60|80|66|66|

计算200 g水垢中所含的碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

答案： 解：由表可知，当时间达到150 s后，产生气体的质量不再增加，说明反应已经完全，此时产生二氧化碳的质量为66 g。
设200 g水垢中所含碳酸钙的质量为x。
$\begin{aligned}&CaCO_{3}&+&2HCl&=&CaCl_{2}&+&H_{2}O&+&CO_{2}\uparrow \\&100&&&&&&&&44\\&x&&&&&&&&66g\end{aligned}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{66g}$
$x = 150g$
则200 g水垢中所含的碳酸钙的质量分数为：$\frac{150g}{200g}×100\% = 75\%$
答：200 g水垢中所含的碳酸钙的质量分数为75%。

8. 工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气,并获得硫酸和氢气。

(1)写出主反应器中发生反应的化学方程式:______。
(2)尾气中${SO_{2}}$的质量分数为10%,若吸收该尾气80 t,理论上能产生氢气的质量为多少?

答案：
(1)$SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI$
(2)
设理论上能产生氢气的质量为$x$。
由工艺流程可知，主反应器中反应为$SO_{2}+2H_{2}O + I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI$，膜反应器中反应为$2HI\xlongequal{一定条件}H_{2}\uparrow+I_{2}$，总反应方程式为$SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+H_{2}\uparrow$。
$80t$尾气中$SO_{2}$的质量为$80t×10\% = 8t$
$SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+H_{2}\uparrow$
$64$ $2$
$8t$ $x$
$\frac{64}{2}=\frac{8t}{x}$
$x = 0.25t$
答：理论上能产生氢气的质量为$0.25t$。