《2025年暑假生活北京师范大学出版社高一化学人教版》

3. 众所周知,一氧化氮是一种大气污染物,但是这种气体小分子在生物体内却是一种重要的“信使分子”,具有保护心血管以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是(C)。
A.NO是无色气体,易溶于水,是酸性氧化物
B.NO在人体内可作“信使分子”,因此大气中的NO对人体无害
C.NO在空气中可以转化为$NO_{2}$,二者都是大气污染物
D.NO在化学反应中,只能作还原剂,不能作氧化剂

答案： C 解析：$ NO $ 是无色气体，不溶于水，不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，A 项错误；微量 $ NO $ 对人体有益，但大气中的 $ NO $ 有毒，对人的呼吸系统有害，B 项错误；$ NO $ 在空气中可以转化为 $ NO_{2} $，二者都是大气污染物，C 项正确；$ NO $ 中氮元素的化合价为 +2，处于中间价态，在化学反应中，$ NO $ 既能作还原剂又能作氧化剂，D 项错误。

4. 将$V\ mL$NO和$NO_{2}$的混合气体通过水吸收后,得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的$O_{2}$通入水中充分吸收后,得到5mL无色气体B。下列说法不正确的是(D)。
A.气体A是NO,气体B是$O_{2}$
B.气体A的体积是20mL
C.V的取值范围是$20 ＜ V ＜ 60$
D.将盛有体积比为4:1的$NO_{2}和O_{2}$的混合气体的试管倒立于水槽中充分反应后,试管中所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}mol/L$

答案： D 解析：因为 $ NO $ 不与水反应，$ NO_{2} $ 能与水发生反应 $ 3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO $，故无色气体 A 为 $ NO $；将 $ NO $ 与 $ O_{2} $ 同时通入水中发生反应 $ 4NO + 3O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3} $，由 $ NO $ 与 $ O_{2} $ 等体积可知 $ O_{2} $ 过量，则无色气体 B 为 $ O_{2} $，A 项正确。由 A 项分析可知，过量的氧气的体积为 5 mL，而开始反应时 $ NO $ 与 $ O_{2} $ 的体积相等，根据反应 $ 4NO + 3O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3} $ 可知，剩余 $ O_{2} $ 的体积占通入 $ O_{2} $ 总体积的 $ \frac{1}{4} $，因此可知 $ NO $（气体 A）的体积为 $ \frac{5 mL}{\frac{1}{4}} = 20 mL $，B 项正确。由 B 项分析可知，$ NO_{2} $ 与水反应产生的 $ NO $ 和原来的 $ NO $ 共 20 mL，若 $ NO $ 全部来源于原气体，则 $ V = 20 $；若 $ NO $ 全部是由 $ NO_{2} $ 与水反应产生的，根据反应 $ 3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO $ 可知 $ V = 3×20 = 60 $。因此，$ V $ 的取值范围是 $ 20 ＜ V ＜ 60 $，C 项正确。将盛有体积比为 4 : 1 的 $ NO_{2} $ 和 $ O_{2} $ 的混合气体的试管倒立于水槽中充分反应，发生反应的化学方程式为 $ 4NO_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3} $，恰好完全转化为硝酸，但由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体摩尔体积，就不能计算气体的物质的量及所得酸溶液的浓度，D 项错误。

5. 将湿润的红色石蕊试纸放在下列实验的试管口,试纸不会变成蓝色的是(D)。
A.加热浓氨水
B.加热$NH_{4}Cl和NaOH$的混合溶液
C.加热$NH_{4}Cl和Ca(OH)_{2}$的固体混合物
D.加热$NH_{4}Cl$固体

答案： D 解析：加热浓氨水会挥发出 $ NH_{3} $，湿润的红色石蕊试纸遇 $ NH_{3} $ 变蓝，A 项不符合题意；加热 $ NH_{4}Cl $ 和 $ NaOH $ 的混合溶液，有 $ NH_{3} $ 放出，湿润的红色石蕊试纸遇 $ NH_{3} $ 变蓝，B 项不符合题意；加热 $ NH_{4}Cl $ 和 $ Ca(OH)_{2} $ 的固体混合物会放出 $ NH_{3} $，湿润的红色石蕊试纸遇 $ NH_{3} $ 变蓝，C 项不符合题意；加热 $ NH_{4}Cl $ 固体会生成 $ NH_{3} $ 和氯化氢，$ NH_{3} $ 和氯化氢遇冷又在试管口附近生成氯化铵，没有 $ NH_{3} $ 放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，D 项符合题意。

6. 下列实验室制取$NH_{3}$的装置和选用的试剂正确的是(D)。

答案： D 解析：氯化铵受热分解为 $ NH_{3} $ 和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新结合成氯化铵，得不到 $ NH_{3} $，A 项错误；$ NH_{3} $ 能被浓硫酸吸收，应用碱石灰干燥 $ NH_{3} $，B 项错误；加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，以防止产生的水蒸气冷凝倒流，使试管炸裂，C 项错误；浓氨水易挥发，加热能够促进 $ NH_{3} $ 逸出，可以用来制备 $ NH_{3} $，并且可用碱石灰干燥 $ NH_{3} $，D 项正确。

7. 下列说法正确的是(B)。
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,说明铜不和任何酸反应
B.大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中能形成酸雨
C.锌与稀硝酸反应可以得到氢气
D.检验久置在空气中的$Na_{2}SO_{3}$溶液是否变质,可取少量溶液于试管中,先加入稀$HNO_{3}$溶液,再加入$BaCl_{2}$溶液来检验

答案： B 解析：铜虽然不和稀硫酸反应，但铜可以和稀硝酸反应，也能在加热条件下与浓硫酸发生反应，A 项错误；大量的二氧化硫、二氧化氮排放到大气中，能溶于雨水形成酸雨，B 项正确；稀硝酸具有强氧化性，与金属锌反应生成一氧化氮，不能生成氢气，C 项错误；取少量久置在空气中的亚硫酸钠溶液于试管中，加入稀 $ HNO_{3} $ 溶液，即使亚硫酸钠溶液没有变质，也会被硝酸氧化成硫酸钠，因此不能加入稀 $ HNO_{3} $ 溶液，应该加入稀盐酸，D 项错误。

8. 下列关于硝酸的说法正确的是(B)。
A.稀硝酸能与铁发生反应,但浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D.浓硝酸与Cu反应不可能生成NO

答案： B 解析：稀硝酸、浓硝酸都能与铁发生氧化还原反应，A 项错误；稀硝酸、浓硝酸都具有很强的氧化性，都是强氧化剂，B 项正确；硝酸在水溶液里完全电离，所以浓硝酸、稀硝酸都是强酸，C 项错误；浓硝酸与铜反应，若铜过量，随着反应的进行，硝酸的浓度减小，则会生成 $ NO $，D 项错误。

(1)探究$NH_{3}$的溶解性。标准状况下,装置D中收集满$NH_{3}$后,关闭弹簧夹$K_{1}$、$K_{2}$,打开弹簧夹$K_{3}$,引发喷泉的实验操作是用热毛巾捂住烧瓶一段时间（答案合理即可）。完成喷泉实验后,装置D中充满液体,则装置D中溶液的物质的量浓度约为$ 0.045 mol/L $(保留小数点后三位小数)。
(2)弹簧夹$K_{2}导管末端需要连接NH_{3}$的尾气处理装置,则在弹簧夹$K_{2}$导管末端不能连接如图2-3所示的Ⅰ(填序号)装置。

答案：
(1)用热毛巾捂住烧瓶一段时间（答案合理即可） $ 0.045 mol/L $
(2)Ⅰ 解析：
(1) 受热时烧瓶内的压强增大，气体体积膨胀，压强迅速减小而形成喷泉，因此引发喷泉的操作可以是用热毛巾捂住烧瓶一段时间。设烧瓶 D 的体积为 1 L，则标准状况下 $ NH_{3} $ 的物质的量为 $ \frac{1}{22.4} mol $，溶于水后溶质的物质的量浓度为 $ \frac{\frac{1}{22.4} mol}{1 L} ≈ 0.045 mol/L $。
(2) $ NH_{3} $ 极易溶于水，易引发倒吸，因此要加防倒吸装置，Ⅱ和Ⅲ均能防倒吸，Ⅰ不能防倒吸。