《2025年暑假生活北京师范大学出版社高一化学人教版》

10. 关于反应$H_{2}SO_{4}$(浓)$+Na_{2}SO_{3}\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow+H_{2}O$所涉及的物质,下列说法错误的是(A)。
A.浓$H_{2}SO_{4}$在该反应中作氧化剂
B.$Na_{2}SO_{3}容易被空气中的O_{2}$氧化变质
C.$Na_{2}SO_{4}$是含有共价键的离子化合物
D.$SO_{2}$是导致酸雨的主要有害污染物之一

答案： A 解析: 反应 $ H_2SO_4(浓) + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O $ 中无元素化合价的变化, 不属于氧化还原反应, 故该反应中无氧化剂, A 项错误; $ Na_2SO_3 $ 不稳定, 容易被空气中的 $ O_2 $ 氧化成 $ Na_2SO_4 $ 而变质, B 项正确; $ Na_2SO_4 $ 中含有阴、阳离子, 存在离子键, 硫酸根离子中含有共价键, C 项正确; $ SO_2 $ 溶于雨水会形成酸雨, $ SO_2 $ 是导致酸雨的主要有害污染物之一, D 项正确。

11. 在通常情况下,1体积的水能溶解约40体积的二氧化硫。用试管收集二氧化硫后进行如图1-6所示的实验。下列对实验现象的分析正确的是(C)。
A.试管内液面上升,证明$SO_{2}$与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为$SO_{2}$的溶解已达到饱和
C.取出试管中的溶液,立刻滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色,原因是$SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$、$H_{2}SO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HSO_{3}^{-}$、$HSO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+SO_{3}^{2-}$
D.取出试管中的溶液,在空气中放置一段时间后$pH$减小,是由于$SO_{2}$挥发

答案： C 解析: 由题干所给的信息可知, 二氧化硫易溶于水, 则二氧化硫溶于水, 能使试管内液面上升, 故试管内液面上升不能证明 $ SO_2 $ 与水发生了反应, A 项错误; 1 体积的水约溶解 40 体积的 $ SO_2 $, 不能完全溶解是因为收集的 $ SO_2 $ 中混有不溶于水的气体, B 项错误; 滴入紫色石蕊溶液, 溶液变为红色, 说明溶液显酸性, $ SO_2 $ 与水反应生成亚硫酸, 亚硫酸为二元弱酸, 分步电离, 产生氢离子, C 项正确; 亚硫酸具有较强的还原性, 易被空气中的氧气氧化为硫酸, 弱酸变强酸, 能使溶液 pH 减小, D 项错误。

12. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图1-7($a\sim d$均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验。下列分析正确的是(B)。
A.$Cu$与浓硫酸反应,只体现$H_{2}SO_{4}$的酸性
B.$a$处变红,说明$SO_{2}$是酸性氧化物
C.$b或c$处褪色,均说明$SO_{2}$具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无$H_{2}O$生成

答案： B 解析: 铜和浓硫酸反应, 生成 $ CuSO_4 $ 体现出浓硫酸的酸性, 生成 $ SO_2 $ 体现出浓硫酸的强氧化性, A 项错误; a 处的紫色石蕊溶液变红, 原因是 $ SO_2 $ 溶于水生成了酸, 可说明 $ SO_2 $ 是酸性氧化物, B 项正确; b 处品红溶液褪色, 原因是 $ SO_2 $ 具有漂白性, 而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色, 原因是 $ SO_2 $ 和 $ KMnO_4 $ 发生了氧化还原反应, 说明 $ SO_2 $ 具有还原性, C 项错误; 实验过程中试管底部出现白色固体, 根据元素守恒可知, 其成分为无水 $ CuSO_4 $, 未形成蓝色的 $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $, 原因是浓硫酸具有吸水性, 将反应生成的 $ H_2O $ 吸收, D 项错误。