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2025年高中假日必刷题高一化学
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2025年高中假日必刷题高一化学 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
1. 正向配平类
(1)
(2)
(1)
5
KI + 1
KIO₃ + 3
H₂SO₄ = 3
I₂ + 3
K₂SO₄ + 3
H₂O(2)
2
MnO₄⁻ + 16
H⁺ + 10
Cl⁻ = 2
Mn²⁺ + 5
Cl₂↑ + 8
H₂O
答案：
1.
(1)5 1 3 3 3
(2)2 16 10 2 5 8
(1)5 1 3 3 3
(2)2 16 10 2 5 8
2. 逆向配平类
(1)
(2)
(1)
3
S + 6
KOH = 2
K₂S + 1
K₂SO₃ + 3
H₂O(2)
2
P₄ + 9
KOH + 3
H₂O = 3
K₃PO₄ + 5
PH₃
答案：
2.
(1)3 6 2 1 3
(2)2 3 3 5
(1)3 6 2 1 3
(2)2 3 3 5
3. 缺项配平类
(1)
(2)
(1)
1
CrO₄²⁻ + 3
Fe²⁺ + 8H⁺
= 1
Cr³⁺ + 3
Fe³⁺ + 4H₂O
(2)
2
MnO₄⁻ + 5
H₂O₂ + 6H⁺
= 2
Mn²⁺ + 5
O₂↑ + 8
H₂O
答案：
3.
(1)1 3 8H⁺ 1 3 4H₂O
(2)2 5 6H⁺ 2 5 8
(1)1 3 8H⁺ 1 3 4H₂O
(2)2 5 6H⁺ 2 5 8
4. K₂FeO₄(高铁酸钾,暗紫色)是一种新型绿色氧化剂,既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：Fe(OH)₃ + ClO⁻ + OH⁻ → FeO₄²⁻ + Cl⁻ + H₂O
(1)配平方程式：
(2)每生成 1 mol K₂FeO₄,转移的电子数目为
(3)取少量 K₂FeO₄于试管中,加硫酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸入一根带火星的木条,木条复燃；再向溶液中加入 KSCN 溶液,溶液变为血红色。则 K₂FeO₄酸化时发生反应的离子方程式为
(1)配平方程式：
2
Fe(OH)₃ + 3
ClO⁻ + 4
OH⁻ → 2
FeO₄²⁻ + 3
Cl⁻ + 5
H₂O。(2)每生成 1 mol K₂FeO₄,转移的电子数目为
3Nₐ
。(3)取少量 K₂FeO₄于试管中,加硫酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸入一根带火星的木条,木条复燃；再向溶液中加入 KSCN 溶液,溶液变为血红色。则 K₂FeO₄酸化时发生反应的离子方程式为
4FeO₄²⁻+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
。
答案：
4.解析:
(1)反应中铁元素由+3升高到+6价,升高了3价,而Cl元素由+1价降低到-1价,降低了2价,故根据得失电子守恒,氢氧化铁配系数2,次氯酸根配系数3,再根据原子守恒,配平得到2Fe(OH)₃+3ClO⁻+4OH⁻=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+5H₂O;
(2)反应中铁元素由+3升高到+6价,升高了3价,故每生成1mol K₂FeO₄,转移的电子数目为3Nₐ;
(3)根据题意,1mol K₂FeO₄酸化时生成了Fe³⁺和氧气,故反应的离子方程式为4FeO₄²⁻+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O。
答案:
(1)2 3 4 2 3 5
(2)3Nₐ
(3)4FeO₄²⁻+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
(1)反应中铁元素由+3升高到+6价,升高了3价,而Cl元素由+1价降低到-1价,降低了2价,故根据得失电子守恒,氢氧化铁配系数2,次氯酸根配系数3,再根据原子守恒,配平得到2Fe(OH)₃+3ClO⁻+4OH⁻=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+5H₂O;
(2)反应中铁元素由+3升高到+6价,升高了3价,故每生成1mol K₂FeO₄,转移的电子数目为3Nₐ;
(3)根据题意,1mol K₂FeO₄酸化时生成了Fe³⁺和氧气,故反应的离子方程式为4FeO₄²⁻+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O。
答案:
(1)2 3 4 2 3 5
(2)3Nₐ
(3)4FeO₄²⁻+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
5. 现有 24 mL 浓度为$ 0.05 mol·L⁻^1$的$ Na_2SO_3$溶液恰好与 20 mL 浓度为$ 0.02 mol·L⁻^1$的$ K_2Cr_2O_7$溶液完全反应。已知$ Na_2SO_3$可被$ K_2Cr_2O_7$氧化为$ Na_2SO_4,$则元素 Cr 在还原产物中的化合价为(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
B
)A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
答案：
5.B 题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K₂Cr₂O₇,失电子的物质一定是Na₂SO₃,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为+n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·L⁻¹×0.024L×(6-4)=0.02mol·L⁻¹×0.020L×2×(6-n),解得n=3。
$6. H_2O_2$是一种“绿色”试剂。实验发现,向$ H_2O_2$溶液中加入$ Br_2$可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步,第 1 步反应为$ H_2O_2 + Br_2 = 2H⁺ + O_2↑ + 2Br⁻。$下列说法正确的是(
A.第 1 步反应中被氧化的元素是 Br
B.第 1 步反应中,每生成$ 0.1 mol O_2,$转移 0.4 mol 电子
C.由第 1 步反应可知氧化性：$Br_2 ＜ H_2O_2$
D.机理中第 2 步反应为$ 2H⁺ + H_2O_2 + 2Br⁻ = 2H_2O + Br_2$
D
)A.第 1 步反应中被氧化的元素是 Br
B.第 1 步反应中,每生成$ 0.1 mol O_2,$转移 0.4 mol 电子
C.由第 1 步反应可知氧化性：$Br_2 ＜ H_2O_2$
D.机理中第 2 步反应为$ 2H⁺ + H_2O_2 + 2Br⁻ = 2H_2O + Br_2$
答案：
6.D 第1步反应式为H₂O₂+Br₂=2H⁺+O₂↑+2Br⁻,Br元素的化合价降低,被还原,故A错误;在第1步反应中,O元素化合价由-1价升高到0价,则每生成0.1molO₂,转移0.2mol电子,故B错误;在第1步反应中,Br₂为氧化剂,H₂O₂为还原剂,氧化性:Br₂＞H₂O₂,故C错误;溴为反应的催化剂,总反应方程式为2H₂O₂$\xlongequal{Br_2}$2H₂O+O₂↑,由第1步反应可知第2步反应为2H⁺+H₂O₂+2Br⁻=2H₂O+Br₂,故D正确。
7. 二氧化铅$(PbO_2)$是一种强氧化剂,可以用作铅蓄电池的正极材料。$PbO_2$在酸性条件氧化$ Mn^2⁺$为$ MnO_4⁻$的方程式为$ PbO_2 + Mn^2⁺ + X = Pb^2⁺ + MnO_4⁻ + Y($方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是(
A.X 是$ H_2O,Y $是 H⁺
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 2:5
C.当生成 2 mol Y 时,转移 10 mol 电子
D.根据上述反应推测$ PbO_2$不能氧化$ H_2O_2$
C
)A.X 是$ H_2O,Y $是 H⁺
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 2:5
C.当生成 2 mol Y 时,转移 10 mol 电子
D.根据上述反应推测$ PbO_2$不能氧化$ H_2O_2$
答案：
7.C 由分析可知,Y是H₂O,X是H⁺,故A错误;MnO₄⁻是氧化产物,Pb²⁺是还原产物,还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:2,故B错误;反应的离子方程式为2Mn²⁺+5PbO₂+4H⁺=2MnO₄⁻+5Pb²⁺+2H₂O,由方程式可知,当生成2molH₂O时,转移电子的物质的量为10mol,故C正确;PbO₂氧化性强于MnO₄⁻,MnO₄⁻可以氧化H₂O₂,故根据上述反应推测PbO₂能氧化H₂O₂,故D错误。故选C。
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