《2025年高中假日必刷题高一化学》

1. (2025·高一杭州期末)设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的(C)
A.标准状况下,$22.4L的H_{2}O含有3N_{A}$个原子
B.$1molNa_{2}O_{2}固体中含离子总数为4N_{A}$
C.$7.8gNa_{2}O_{2}与足量水反应转移电子数目为0.1N_{A}$
D.标准状况下,将$2.24LCl_{2}$通入水中,$Cl^{-}$、$ClO^{-}$、$HClO的数目之和为0.2N_{A}$

答案： C 标准状况下,H₂O不是气体,无法使用气体摩尔体积计算其物质的量,因此无法确定原子数,A错误;Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂²⁻构成,1 mol Na₂O₂固体中含有3 mol离子,则离子数为3Nₐ,B错误;Na₂O₂与水发生反应:2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑,由方程式可知,7.8g78g/mol=0.1mol Na₂O₂与足量水反应转移0.1 mol e⁻,则转移电子数目为0.1Nₐ,C正确;标准状况下,将22.4L22.4L/mol=1 mol Cl₂通入水中,发生反应:Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO,根据原子守恒,Cl的总原子数为0.2Nₐ,但该反应为可逆反应,Cl₂未完全反应,则Cl⁻、HClO、ClO⁻ 的数目之和小于0.2Nₐ,D错误。

2. (2025·高一福建莆田期末)屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素的分子式为$C_{15}H_{22}O_{5}$,在乙醇、乙醚中溶解,在水中几乎不溶,相对分子质量是$282$。下面关于青蒿素的说法正确的是(B)
A.青蒿素$(C_{15}H_{22}O_{5})$是电解质
B.$1个C_{15}H_{22}O_{5}分子的质量约为\frac{282}{6.02×10^{23}}g$
C.$1molC_{15}H_{22}O_{5}完全燃烧生成22molH_{2}O$
D.含有$6.02×10^{23}个碳原子的C_{15}H_{22}O_{5}的物质的量为1mol$

答案： B 青蒿素属于非电解质,故A错误;根据摩尔质量的定义,推出1 mol C₁₅H₂₂O₅分子的质量为282 g,根据阿伏加德罗常数的定义,推出1个C₁₅H₂₂O₅分子的质量约为282Nₐg=2826.02×10²³g,故B正确;青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水,根据氢原子守恒,1 mol C₁₅H₂₂O₅完全燃烧后生成水的物质的量为11 mol,故C错误;含有6.02×10²³个碳原子,碳原子的物质的量为1 mol,即C₁₅H₂₂O₅的物质的量为115mol,故D错误。

3. 科学家发现了某种元素的原子,其质量是$mg$,一个$^{12}C质量是ng$,设$N_{A}$是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(C)
A.该原子的摩尔质量是$mN_{A}g/mol$
B.$Wg该原子的物质的量一定是\frac{W}{mN_{A}}mol$
C.$Wg该原子中含有\frac{W}{m}× N_{A}$个该原子
D.由已知信息可得：$N_{A}= \frac{12}{n}$

答案： C 该元素原子的质量是m g,则摩尔质量为mNₐ g/mol,故A正确;该原子的摩尔质量为mNₐ g/mol,W g该原子的物质的量为W gmNₐ g/mol=WmNₐ mol,故B正确;由题意可知,1个该原子的质量为m g,故W g中该原子的数目为Wm,故C错误;¹²C的摩尔质量为12 g/mol,一个¹²C的质量为n g,则Nₐn=12,Nₐ=12n,故D正确。

4. (2025·高一上福建泉州期末)用$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(D)
A.$44.8LH_{2}完全燃烧消耗氧气分子数为N_{A}$
B.$28g乙烯(C_{2}H_{4})和丙烯(C_{3}H_{6})的混合物含碳原子数为2.5N_{A}$
C.$2mol\cdot L^{-1}NaOH溶液中的钠离子数为2N_{A}$
D.$64gSO_{2}中含有的原子数为3N_{A}$

答案： D 没有给出标准状况,不能计算氨气物质的量,A错误;乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)的最简式均为CH₂,28 g乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)的混合物含碳原子数为2814Nₐ=2Nₐ,B错误;没有给出溶液体积,无法计算溶液中的钠离子数,C错误;64 g SO₂物质的量为64 g64 g/mol=1 mol,含有的原子数为3Nₐ,D正确。

5. 下列叙述正确的是(C)
A.$Fe的摩尔质量是56g$
B.常温常压下,$14gN_{2}含有的分子数约为6.02×10^{23}$
C.$2molCO_{2}的质量为88g$
D.$64gSO_{2}含有的氧原子数约为6.02×10^{23}$

答案： C 铁的摩尔质量为56 g/mol,故A错误;常温常压下,14 g氮气含有的分子数约为14 g28 g/mol×6.02×10²³ mol⁻¹=3.01×10²³,故B错误;2 mol二氧化碳的质量为2 mol×44 g/mol=88 g,故C正确;64 g二氧化硫含有的氧原子数约为64 g64 g/mol×2×6.02×10²³ mol⁻¹=1.204×10²⁴,故D错误。

6. (1)$O_{2}和O_{3}$是氧元素的两种单质。根据分子式回答：
等质量的$O_{2}和O_{3}$所含分子数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知$NH_{3}的相对分子质量为17$,则$NH_{3}$的摩尔质量为17 g·mol⁻¹。
②$1.28g某气体含有的分子数目为1.204×10^{22}$,则该气体的摩尔质量为64 g·mol⁻¹。
③已知一个铁原子的质量为$bg$,则铁的摩尔质量为bNₐg·mol⁻¹。
④$N_{A}$为阿伏加德罗常数,已知$ag某气体中含分子数为b$,则该气体的摩尔质量为aNₐb g·mol⁻¹。

答案： 解析:
(1)n(O₂)∶n(O₃)=m32∶m48=3∶2,则分子数之比为3∶2;N₁(O)∶N₂(O)=(m32×2)∶(m48×3)=1∶1。
(2)依据摩尔质量的定义式:M=mn,结合物质的量(n)与Nₐ的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。答案:
(1)3∶2 1∶1
(2)①17 g·mol⁻¹ ②64 g·mol⁻¹ ③bNₐg·mol⁻¹ ④aNₐb g·mol⁻¹

7. (2025·高一上重庆期末)如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分,活塞可以自由移动,也可以固定。$25^{\circ}C$时向Ⅰ中充入$16g$$SO_{2}$,Ⅱ中充入$22gCO_{2}$,则下列说法不正确的是(B)
A.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为$1:2$
B.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为$11:16$
C.当活塞固定在气缸正中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为$1:2$
D.若活塞移动到气缸正中间,Ⅰ中气体需再入$16gSO_{2}$

答案： B 由阿伏加德罗定律可知,当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比等于物质的量之比,为1∶2,故A正确;由理想气体状态方程可知,当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比等于二者摩尔质量之比,二氧化硫的摩尔质量之比,则密度之比为64∶44=16∶11,故B错误;由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知,当活塞固定在气缸正中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为0.25 mol∶0.5 mol=1∶2,故C正确;由阿伏加德罗定律可知,活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等,则Ⅰ中需再通入二氧化硫的质量为12mol×64 g/mol-16 g=16 g,故D正确。