《2025年高中假日必刷题高一化学》

6. 二氧化氯 $(ClO_{2})$ 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与 $Cl_{2}$ 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 $ClO_{2}$ 有下列两种方法：
方法一：$2NaClO_{3}+4HCl= 2ClO_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaCl+2H_{2}O$
方法二：$2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}= 2ClO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow +Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
(1) 方法一的离子方程式：$2\mathrm{ClO}_{3}^{-}+4\mathrm{H}^{+}+2\mathrm{Cl}^{-}=2\mathrm{ClO}_{2}\uparrow+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$；氧化剂与还原剂的物质的量的比为：$1:1$。
(2) 方法二中的氧化产物是$\mathrm{O}_{2}$；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
$\stackrel{2\mathrm{e}^{-}}{2\mathrm{NaClO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=2\mathrm{ClO}_{2}\uparrow+\mathrm{O}_{2}\uparrow+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}}$

答案：

（1）$2\mathrm{ClO}_{3}^{-}+4\mathrm{H}^{+}+2\mathrm{Cl}^{-}=2\mathrm{ClO}_{2}\uparrow+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$；$1:1$

（2）$\mathrm{O}_{2}$；$\stackrel{2\mathrm{e}^{-}}{2\mathrm{NaClO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=2\mathrm{ClO}_{2}\uparrow+\mathrm{O}_{2}\uparrow+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}}$

7. 硫化氢 $(H_{2}S)$ 是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 $H_{2}S$,是将废气与空气混合通入 $FeCl_{2}$、$CuCl_{2}$、$FeCl_{3}$ 的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 (D)
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
B.上述流程中,氯元素也参与了循环
C.氧化性由强到弱的顺序：$Fe^{3+}＞O_{2}＞S$
D.过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 $4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}= 4Fe^{3+}+2H_{2}O$

答案： D 反应Ⅱ没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A 错误；转化过程中氮元素未参与循环，B 错误；由过程Ⅰ知${O2}$的氧化性强于${Fe^3+}$,由过程Ⅲ知${Fe^3+}$的氧化性强于 S，C 错误；D.整个流程在酸性条件下进行，过程Ⅰ发生反应的离子方程式为$4{Fe^2+}+{O2}+4{H+}\xlongequal{\;\;}4{Fe^3+}+2{H2O}$，D 正确。

8. (2025·高一枣庄期末)有下列氧化还原反应：
① $SO_{2}+2H_{2}S= 3S\downarrow +2H_{2}O$
② $2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O= 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl$
③ $2FeCl_{2}+Cl_{2}= 2FeCl_{3}$
根据上述反应可判断下列说法错误的是 (B)
A.反应①中氧化产物与还原产物的质量比为 $2:1$
B.还原性顺序为 $H_{2}S＞S＞Fe^{2+}＞SO_{2}$
C.氧化性顺序为 $Cl_{2}＞Fe^{3+}＞SO_{2}＞S$
D.推测能发生 $2Fe^{3+}+H_{2}S= 2Fe^{2+}+S\downarrow +2H^{+}$

答案： B 反应①$2{H2S}+{O2}\xlongequal{\;\;}2{S}\downarrow+2{H2O}$中，${H2O2}$中 O 元素化合价降低得到还原产物，${H2S}$中 S 元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为$2:1$，故 A 正确；B.反应①${SO2}+2{H2S}\xlongequal{\;\;}3{S}\downarrow+2{H2O}$中，${H2S}$是还原剂，S 是还原产物，还原性：${H2S}＞{S}$，反应②${FeCl3}+{SO2}+2{H2O}\xlongequal{\;\;}2{FeCl2}+{H2SO4}+2{HCl}$中${SO2}$是还原剂，${Fe^2+}$是还原产物，还原性：${SO2}＞{Fe^2+}$，故 B 错误；C.反应①${SO2}+2{H2S}\xlongequal{\;\;}3{S}\downarrow+2{H2O}$中，${SO2}$是氧化剂，S 是氧化产物，氧化性：${SO2}＞{S}$，反应②$2{FeCl3}+{SO2}+2{H2O}\xlongequal{\;\;}2{FeCl2}+{H2SO4}+2{HCl}$中${Fe^3+}$是氧化剂，${SO2}$是还原剂，氧化性：${Fe^3+}＞{SO2}$，反应③$2{FeCl2}+{Cl2}\xlongequal{\;\;}2{FeCl3}$中${Cl2}$是氧化剂，${Fe^3+}$是氧化产物，氧化性：${Cl2}＞{Fe^3+}$；综上，氧化性：${Cl2}＞{Fe^3+}＞{SO2}＞{S}$，故 C 正确；由 C 项可知，氧化性：${Cl2}＞{Fe^3+}＞{SO2}＞{S}$，符合上述顺序，能发生，故 D 正确。

9. 巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与 $H_{2}O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。
(1) 该反应说明氧化性：$NaClO$＞$H_{2}O_{2}$ 的(填“＞”或“＜”)。当有 $0.1molO_{2}$ 生成时,反应中转移电子为0.2mol。
(2) 用重铬酸钾 $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ 代替与浓盐酸反应制备氯气,其化学方程式为 $K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl(浓)= 2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +7H_{2}O$。反应中被还原的元素是Cr(填元素符号),氧化性：$K_{2}Cr_{2}O_{7}$＞(填“＞”“＜”或“=”) $Cl_{2}$,标准状况下,每生成 22.4 L 氯气,转移电子数为$2N_{\text{A}}$。

答案： （1）＞ 0.2 （2）Cr ＞ $2N_{\text{A}}$

1. (2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (B)
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚

答案： B 湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；松水中的 C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为 C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意。

2. (2024·浙江 1 月卷)汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化剂作用下发生反应：$2NO+2CO\xlongequal{催化剂}2CO_{2}+N_{2}$,下列说法不正确的是 (D)
A.生成 $1molCO_{2}$ 转移电子的数目为 $2N_{A}$
B.催化剂降低 NO 与 CO 反应的活化能
C.NO 是氧化剂,CO 是还原剂
D.$N_{2}$ 既是氧化产物又是还原产物

答案： D 由反应$2{NO}+2{CO}\xlongequal{\text{催化剂}}2{CO2}+{N2}$可知，生成$2\ \text{mol}\ {CO2}$转移$4\ \text{mol}$电子，因此生成$1\ \text{mol}\ {CO2}$转移电子的数目为$2N_{\text{A}}$，故 A 正确；加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，因此催化剂降低 NO 与 CO 反应的活化能，故 B 正确；反应$2{NO}+2{CO}\xlongequal{\text{催化剂}}2{CO2}+{N2}$中，N 元素化合价降低，C 元素化合价升高，因此 NO 是氧化剂，CO 是还原剂，故 C 正确；反应$2{NO}+2{CO}\xlongequal{\text{催化剂}}2{CO2}+{N2}$中，N 元素化合价降低，C 元素化合价升高，${CO2}$是氧化产物，${N2}$是还原产物，故 D 错误。