《2025年高中假日必刷题高一化学》

1.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是 (A)
A.H3PO2属于一元酸
B.H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐
D.NaH2PO2电离方程式为NaH2PO2= =Na+
+2H++PO-

答案： 【解析】：
本题主要考查了酸的概念以及盐的分类，同时涉及到电离方程式的书写。
A. 题目中提到$H_{3}PO_{2}$（次磷酸）与足量的$NaOH$反应只生成一种盐$NaH_{2}PO_{2}$。由于$NaOH$是足量的，这意味着$H_{3}PO_{2}$分子中只能电离出一个氢离子来与$OH^{-}$结合生成水，因此$H_{3}PO_{2}$是一元酸。所以A选项正确。
B. 由于$H_{3}PO_{2}$与足量的$NaOH$反应只生成一种盐，说明它只能给出一个氢离子，因此它不是三元酸。所以B选项错误。
C. $NaH_{2}PO_{2}$是由$H_{3}PO_{2}$与$NaOH$完全反应后得到的盐，且由于$H_{3}PO_{2}$是一元酸，所以$NaH_{2}PO_{2}$是正盐，而不是酸式盐。酸式盐是指多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，但在这里$H_{3}PO_{2}$只有一个氢离子可被中和。所以C选项错误。
D. $NaH_{2}PO_{2}$是正盐，因此在水中电离时，它只会电离出$Na^{+}$和$H_{2}PO_{2}^{-}$，而不会电离出$H^{+}$。所以D选项中的电离方程式是错误的。
【答案】：A

2.(2025.高一杭州期末)下列的离子方程式正确的是 (B)
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO-+2H+
=H2O+CO2↑
B.氧化镁与盐酸混合$:MgO+2H+= Mg^2+$
+H2O
C.铁粉和稀硫酸:Fe+2H+-Fe33++H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba22++
SO迳-= BaSO

答案： 【解析】：
本题考查离子方程式的书写及正误判断，需要掌握离子方程式的书写规则，包括反应物、生成物的离子形式，以及电荷守恒、质量守恒等原则。
A选项：大理石与稀盐酸反应，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式应为$CaCO_{3} + 2H^{+} = Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$，故A错误；
B选项：氧化镁与盐酸反应，氧化镁为碱性氧化物，在离子反应中应保留化学式，与氢离子反应生成镁离子和水，离子方程式为$MgO + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}O$，故B正确；
C选项：铁粉和稀硫酸反应，铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式应为$Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2} \uparrow$，故C错误；
D选项：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，漏写生成氢氧化铜的离子反应，正确的离子方程式应为$Cu^{2+} + 2OH^{-} + Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow + Cu(OH)_{2} \downarrow$，故D错误。
【答案】：
B

3.(2025.高一上湖北武汉期末)下列有关化学术语或表述正确的是 (C)
A.钡餐的化学式:BaCO3
B.熟石膏的化学式:CaSO4.2H2O
C.NaHCO:在水中的电离方程式:NaHCO3
Na++HCO
D.KHSO4在熔融态的电离方程式:KHSO4
K++H++SO迳-

答案： 【解析】：
本题考查的是化学术语或表述的正确性，主要涉及到化学式和电离方程式的书写。
A选项：钡餐是用于消化道造影的硫酸钡，其化学式应为$BaSO_{4}$，而不是$BaCO_{3}$。因为$BaCO_{3}$可溶于酸，产生$Ba^{2+}$离子，$Ba^{2+}$离子有毒，不能用于消化道造影。所以A选项错误。
B选项：熟石膏的化学式是$2CaSO_{4} \cdot H_{2}O$，而不是$CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O$。$CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O$是生石膏的化学式。所以B选项错误。
C选项：$NaHCO_{3}$是强电解质，在水中应完全电离出$Na^{+}$和$HCO_{3}^{-}$，电离方程式为$NaHCO_{3} = Na^{+} + HCO_{3}^{-}$。C选项给出的电离方程式与这个相符（尽管原题中电离方程式书写格式略有不规范，但核心意思是正确的，且本题主要考察电离方程式的正确性，故判断C选项本身描述的核心意思是正确的）。所以C选项正确。
D选项：$KHSO_{4}$在熔融状态下，只能电离出$K^{+}$和$HSO_{4}^{-}$，因为$HSO_{4}^{-}$在熔融状态下不能进一步电离出$H^{+}$和$SO_{4}^{2-}$。所以D选项给出的电离方程式是错误的。
【答案】：
C

4.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (D)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量 (B)
(3)向AgNOs溶液通人少量HC1 (C)
(4)向氨水中通人HCI直至过量 (B)
(5)向NaOH溶液中通人少量Cl2 (C)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (A)

答案： 【解析】：
本题考查不同溶液混合或反应过程中溶液导电性的变化，关键在于分析溶液中离子浓度的变化情况，离子浓度越大，溶液导电性越强。
(1)向$H_{2}SO_{4}$溶液中加入等体积、等物质的量浓度的$Ba(OH)_{2}$溶液，发生反应$H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为$0$，继续加入$Ba(OH)_{2}$溶液，离子浓度又逐渐增大，对应图像为D。
(2)向$H_{2}S$溶液中通入$Cl_{2}$直至过量，发生反应$H_{2}S + Cl_{2} = S\downarrow + 2HCl$，$H_{2}S$是弱电解质，部分电离，$HCl$是强电解质，完全电离，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐增大，当$Cl_{2}$过量后，离子浓度变化不大，对应图像为B。
(3)向$AgNO_{3}$溶液通入少量$HCl$，发生反应$AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}$，反应前后溶液中离子浓度几乎不变，因为$AgNO_{3}$和$HNO_{3}$都是强电解质，对应图像为C。
(4)向氨水中通入$HCl$直至过量，发生反应$NH_{3}\cdot H_{2}O + HCl = NH_{4}Cl + H_{2}O$，$NH_{3}\cdot H_{2}O$是弱电解质，部分电离，$NH_{4}Cl$是强电解质，完全电离，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐增大，对应图像为B（但与
(2)中B的起点不同，这里是起点离子浓度较小）。
(5)向$NaOH$溶液中通入少量$Cl_{2}$，发生反应$Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O$，反应前后溶液中离子浓度几乎不变，因为$NaOH$、$NaCl$和$NaClO$都是强电解质，对应图像为C（但与
(3)中C的起点不同，这里是起点离子浓度较大）。
(6)向饱和石灰水中不断通入$CO_{2}$，先发生反应$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$，溶液中离子浓度逐渐减小，继续通入$CO_{2}$，发生反应$CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}$，离子浓度又逐渐增大，对应图像为A。
【答案】：
(1)D；
(2)B；
(3)C；
(4)B；
(5)C；
(6)A