《2025年高中假日必刷题高一化学》

1. 在隔绝空气条件下让钠与 $ {CuSO_{4}} $ 溶液反应,实验时,往 $ 100 \, \text{mL} $ 大试管中先加 $ 40 \, \text{mL} $ 煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后,塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入 $ {CuSO_{4}} $ 溶液使煤油的液面上升至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述不正确的是(D)
A.金属钠将在煤油和水的分层处上下运动
B.上层煤油中有气泡生成
C.下层溶液中出现蓝色沉淀
D.钠与 $ {CuSO_{4}} $ 溶液反应的化学方程式为 $ {2Na + CuSO_{4} = Cu + Na_{2}SO_{4}} $

答案： D 金属钠的密度比水小,比煤油大,所以反应时金属钠将在煤油和水的分层处上下运动,故 A 正确;Na 与CuSO₄溶液反应的实质是 Na 先与水反应放出氢气,上层煤油中有气泡生成,故 B 正确;Na 与CuSO₄溶液反应的实质是 Na 先与水反应,反应生成的 NaOH 又与CuSO₄反应生成蓝色沉淀,故 C 正确;钠与CuSO₄溶液"先水后盐"反应的化学方程式为2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑,故 D 错误。

2. 下列叙述正确的是(D)
A.切开的金属 $ {Na} $ 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 $ {2Na + O_{2} = Na_{2}O_{2}} $
B.一定条件下,$ 2.3 \, \text{g} $ 的 $ {Na} $ 完全与 $ {O_{2}} $ 反应生成 $ 3.6 \, \text{g} $ 产物,失去的电子数为 $ 0.2N_{A} $
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为碳酸钠

答案： D 钠在常温条件下反应生成氧化钠,加热条件生成过氧化钠,故 A 错误;2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol,钠无论反应后产物是什么,钠元素反应后一定变为+1价,故0.1 mol 钠失去0.1Nₐ电子,故 B 错误;钠在空气中加热,生成了淡黄色的过氧化钠,故 C 错误;钠在空气中长期放置,开始生成氧化钠,最终变成了碳酸钠,故 D 正确。

3. 高温下,钠可以把 $ {TiCl_{4}} $ 中的钛置换出来,反应的化学方程式为 $ {4Na + TiCl_{4} \xlongequal{高温} 4NaCl + Ti} $。下列说法错误的是(D)
A.该反应中 $ {Na} $ 表现了还原性
B.该反应中还原性：$ {Na ＞ Ti} $
C.该反应中有 $ 2.3 \, \text{g} \, {Na} $ 参与反应时,转移 $ 0.1 \, \text{mol} $ 电子
D.依该反应类推,将 $ {Na} $ 投入 $ {CuSO_{4}} $ 稀溶液中,有红色物质生成

答案： D 该反应中 Na 化合价升高,做还原剂,表现出还原性,A 正确;Ti 是还原产物,Na 是还原剂,故 Na 的还原性强于 Ti,B 项正确;Na 的化合价由0价升高到+1价,故该反应中有0.1 mol Na 参加反应时,转移0.1 mol 电子,C 项正确;将 Na 投入盐溶液中,Na首先与 H₂O 反应,不能置换出 Cu,D 项错误。

4. (2025·高一杭州期末)下列关于钠的化合物的说法中

不

正

确

的是(B)
A.金属钠隔绝空气和水保存
B.$ {Na_{2}O_{2}} $ 能与酸反应生成盐和水,故为碱性氧化物
C.可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液
D.$ {Na_{2}CO_{3}} $ 与 $ {NaHCO_{3}} $ 的水溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱

答案： B 钠与水和氧气反应,故金属钠的保存要隔绝空气和水保存,A 正确;碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物,Na₂O₂与酸反应生成盐、水和氧气,不属于碱性氧化物,故 B错误;盐酸滴加到 Na₂CO₃溶液中,开始不有气体,后来有气体产生,Na₂CO₃溶液滴加到盐酸中,立即有气体放出,可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 Na₂CO₃溶液,C 正确;Na₂CO₃与 NaHCO₃都是强碱弱酸盐,水溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱,D 正确。

5. (2025·高一杭州期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是(D)



A.$ {NaH} $ 中氢元素的化合价为 $ +1 $ 价
B.将一小块 $ \text{b} $ 加入到 $ {CuSO_{4}} $ 溶液中,溶液蓝色褪去,有红色固体出现
C.若 $ \text{c} $ 是 $ {Na_{2}O_{2}} $,其阳离子与阴离子个数比为 $ 1:1 $
D.若 $ \text{e} $ 是 $ {Na_{2}CO_{3}} $,将其晶体溶于水时放热,滴加酚酞使溶液变红

答案： D NaOH 中氢元素为-1价,A 错误;将一小块 Na加入到 CuSO₄溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,B 错误;若 c 是 Na₂O₂,Na₂O₂由 Na⁺、O₂²⁻构成,其阳离子与阴离子个数比为2:1,C 错误;若 e 是 Na₂CO₃,Na₂CO₃溶于水时放热,且水溶液呈碱性,商品名称苏打,故 D 正确。