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2025年高中假日必刷题高一化学
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2025年高中假日必刷题高一化学 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
8. FeO·Cr_2O_3 + Na_2CO_3 + NaNO_3 $\xrightarrow{高温}$ Na_2CrO_4 + Fe_2O_3 + CO_2 + NaNO_2。上述反应配平后 FeO·Cr_2O_3与 NaNO_3的系数比为(
A.2:7
B.1:7
C.2:3
D.5:6
A
)A.2:7
B.1:7
C.2:3
D.5:6
答案：
8.A 标出变价元素的化合价,分析价态变化可知:1mol FeO·Cr₂O₃失去7mol电子,1mol NaNO₃得到2mol电子,则由得失电子守恒可知二者系数比为2:7。
9. 回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现,其发生的反应为 2KMnO_4 $\xlongequal{\triangle}$ K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑,其中被氧化的元素是
(2)下列反应方程式：K_2Cr_2O_7 + 14HCl $\xlongequal{\triangle}$ 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2↑ + 7H_2O 中还原剂是
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
① 4HCl(浓) + MnO_2 $\xlongequal{\triangle}$ MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2O
② KClO_3 + 6HCl(浓) = 3Cl_2↑ + KCl + 3H_2O
③ KMnO_4 + HCl(浓) → KCl + MnCl_2 + Cl_2↑ + H_2O(未配平)
根据以上三个反应,回答下列有关问题：
Ⅰ. 反应②的离子方程式为
Ⅱ. 反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为
Ⅲ. 已知反应④：4HCl + O_2 $\xlongequal[\triangle]{催化剂}$ 2Cl_2 + 2H_2O(g),该反应也能制得氯气。提醒一下,反应条件越简单反应越容易发生,说明性质越强烈。则 MnO_2、O_2、KMnO_4三种物质氧化性由强到弱的顺序为
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现,其发生的反应为 2KMnO_4 $\xlongequal{\triangle}$ K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑,其中被氧化的元素是
O
(填元素符号),还原产物是K₂MnO₄、MnO₂
(填化学式)。(2)下列反应方程式：K_2Cr_2O_7 + 14HCl $\xlongequal{\triangle}$ 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2↑ + 7H_2O 中还原剂是
HCl
,若反应中发生氧化反应的 HCl 个数为 12,则反应中转移的电子数为12
。(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
① 4HCl(浓) + MnO_2 $\xlongequal{\triangle}$ MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2O
② KClO_3 + 6HCl(浓) = 3Cl_2↑ + KCl + 3H_2O
③ KMnO_4 + HCl(浓) → KCl + MnCl_2 + Cl_2↑ + H_2O(未配平)
根据以上三个反应,回答下列有关问题：
Ⅰ. 反应②的离子方程式为
ClO₃⁻+6H⁺+5Cl⁻=3Cl₂↑+3H₂O
。Ⅱ. 反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为
5:1
。Ⅲ. 已知反应④：4HCl + O_2 $\xlongequal[\triangle]{催化剂}$ 2Cl_2 + 2H_2O(g),该反应也能制得氯气。提醒一下,反应条件越简单反应越容易发生,说明性质越强烈。则 MnO_2、O_2、KMnO_4三种物质氧化性由强到弱的顺序为
KMnO₄＞MnO₂＞O₂
。
答案：
9.解析:
(1)反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价,KMnO₄为氧化剂,K₂MnO₄、MnO₂为还原产物,O元素化合价升高,O₂为氧化产物;
(2)氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中,Cl元素化合价升高失电子,还原剂是HCl,参加反应的HCl中共有12个Cl失电子,每个HCl失去1个电子,则反应中转移的电子数为12;
(3)Ⅰ.KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O反应中,KClO₃、HCl和KCl均是易溶性的强电解质,拆分为离子,其他写成分子,改写为离子方程式为ClO₃⁻+6H⁺+5Cl⁻=3Cl₂↑+3H₂O;Ⅱ.KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O反应中,氧化产物和还原产物都是氯气,生成 的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO₃,是还原产物,5个来自于HCl,是氧化产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5:1;Ⅲ.根据①4HCl(浓)+MnO₂$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、③KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平),反应④:4HCl+O₂$\xlongequal[\Delta]{催化剂}$2Cl₂+2H₂O(g),③没有反应条件,①的反应条件是加热,④的条件是催化剂､加热,说明氧化性KMnO₄＞MnO₂＞O₂。
答案:
(1)O₂ K₂MnO₄､MnO₂
(2)HCl 12
(3)ⅠClO₃⁻+6H⁺+5Cl⁻=3Cl₂↑+3H₂O
Ⅱ5:1 ⅢKMnO₄＞MnO₂＞O₂
(1)反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价,KMnO₄为氧化剂,K₂MnO₄、MnO₂为还原产物,O元素化合价升高,O₂为氧化产物;
(2)氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中,Cl元素化合价升高失电子,还原剂是HCl,参加反应的HCl中共有12个Cl失电子,每个HCl失去1个电子,则反应中转移的电子数为12;
(3)Ⅰ.KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O反应中,KClO₃、HCl和KCl均是易溶性的强电解质,拆分为离子,其他写成分子,改写为离子方程式为ClO₃⁻+6H⁺+5Cl⁻=3Cl₂↑+3H₂O;Ⅱ.KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O反应中,氧化产物和还原产物都是氯气,生成 的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO₃,是还原产物,5个来自于HCl,是氧化产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5:1;Ⅲ.根据①4HCl(浓)+MnO₂$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、③KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平),反应④:4HCl+O₂$\xlongequal[\Delta]{催化剂}$2Cl₂+2H₂O(g),③没有反应条件,①的反应条件是加热,④的条件是催化剂､加热,说明氧化性KMnO₄＞MnO₂＞O₂。
答案:
(1)O₂ K₂MnO₄､MnO₂
(2)HCl 12
(3)ⅠClO₃⁻+6H⁺+5Cl⁻=3Cl₂↑+3H₂O
Ⅱ5:1 ⅢKMnO₄＞MnO₂＞O₂
1. (2024·吉林卷$)H_2O_2$分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液$(①H_2O_2$溶液；②淀粉、丙二酸和$ MnSO_4$混合溶液；$③KIO_3、$稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色；几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(
A.无色→蓝色：生成$ I_2$
B.蓝色→无色：$I_2$转化为化合态
$C.H_2O_2$起漂白作用
D.淀粉作指示剂
C
)A.无色→蓝色：生成$ I_2$
B.蓝色→无色：$I_2$转化为化合态
$C.H_2O_2$起漂白作用
D.淀粉作指示剂
答案：
1.C 溶液由无色变为蓝色说明有I₂生成,A正确;溶液由蓝色变为无色,是将I₂转化为IO₃⁻,I₂转化为化合态,B正确;H₂O₂在此过程中参加反应,不起到漂白作用,C错误;在此过程中,因为有I₂的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确;故答案选C。
2. (2025·浙江 1 月卷)关于溴的性质,下列说法
A.Br⁻可被$ Cl_2$氧化为$ Br_2$
B.Br_2$与$ SO_2$水溶液反应的还原产物为 Br⁻$
C.Br_2 + 2Fe^2⁺ = 2Fe^3⁺ + 2Br⁻,$说明氧化性：$Br_2 ＞ Fe^3⁺$$
$D.1 mol Br_2$与足量 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和$ NaBrO_3,$转移 5mol 电子
不
正
确
的是(D
)A.Br⁻可被$ Cl_2$氧化为$ Br_2$
B.Br_2$与$ SO_2$水溶液反应的还原产物为 Br⁻$
C.Br_2 + 2Fe^2⁺ = 2Fe^3⁺ + 2Br⁻,$说明氧化性：$Br_2 ＞ Fe^3⁺$$
$D.1 mol Br_2$与足量 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和$ NaBrO_3,$转移 5mol 电子
答案：
2.D 氯气具有强氧化性,可将Br⁻氧化为Br₂,A项正确;Br₂与SO₂水溶液反应,生成HBr和H₂SO₄,还原产物为Br⁻,B项正确;根据反应Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br⁻可知,氧化剂为Br₂ ,氧化产物为Fe³⁺,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br₂＞Fe³⁺,C项正确;Br₂与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO₃,反应方程式为:3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O,3mol Br₂参与反应,电子转移5mol,D项错误。
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