《2025年暑假衔接八年级科学华师大版延边人民出版社》

9. 盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为3.7g,所需浓盐酸的质量为10g。
②已知浓盐酸的密度为$1.19g/cm^{3}$,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是AD(填字母序号)。
A. 10mL量筒
B. 50mL量筒
C. 试管
D. 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在玻璃片(或白瓷板)上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚酞试液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是白色浑浊液变红色,再变为无色溶液。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow }$。
②下列示意图中,与实验结果相符的是D(填字母序号)。

答案：
(1)①3.7 10 ②AD ③玻璃片(或白瓷板)
(2)白色浑浊液变红色,再变为无色溶液
(3)①${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow }$ ②D

10. 某化工厂的废水中含少量氢氧化钠,技术人员欲测其含量。取废水20g,向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸,利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断:该废水是否可以直接排放?(排放标准:废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%)
由图像可知{pH}=7时,消耗的稀硫酸的质量为 5g,稀硫酸中硫酸的质量为5{g}×9.8\% =0.49{g}。设 20g 废水中含氢氧化钠的质量为 x,
${2NaOH + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
80 98
x 0.49g
$ \frac {80}{98}=\frac {x}{0.49g}，$x=0.4g
$\frac {0.4g}{20g}×100\%=2\%，$2\%＞0.001\%，所以不能直接排放。

答案： 由图像可知${pH}=7$时,消耗的稀硫酸的质量为 5g,稀硫酸中硫酸的质量为$5{g}×9.8\% =0.49{g}$。设 20g 废水中含氢氧化钠的质量为 x,
${2NaOH + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
80              98
x                  0.49g
$ \frac {80}{98}=\frac {x}{0.49g}，x=0.4g$
$\frac {0.4g}{20g}×100\%=2\%，2\%＞0.001\%，所以不能直接排放。$