《2025年暑假衔接八年级科学华师大版延边人民出版社》

24. 2.8g表面被氧化的镁条跟足量稀硫酸反应,生成氢气0.2g,求镁条中单质镁的质量分数为85.7%和生成的硫酸镁的质量为13.2g。(化学方程式: $ Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2} \uparrow $, $ MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O $)

答案： 85.7%　13.2g

25. 某实验小组探究了溶质的质量分数对 $ H_{2}O_{2} $ 分解速率的影响。实验装置如图所示,用注射器加入不同浓度的 $ H_{2}O_{2} $ 溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成 $ O_{2} $ 的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围内),绘制氧气质量随时间变化的曲线,如图所示。
|实验编号| $ H_{2}O_{2} $ 的质量分数(%)| $ H_{2}O_{2} $ 溶液的体积(mL)|对应曲线|
|----|----|----|----|
|Ⅰ|3.4|10.0|a|
|Ⅱ|2.4|10.0|b|
|Ⅲ|1.7|10.0|c(待绘制)|
(1)实验前需准备不同浓度的 $ H_{2}O_{2} $ 溶液,若要配制100g质量分数为2.4%的 $ H_{2}O_{2} $ 溶液,需质量分数为30%的 $ H_{2}O_{2} $ 溶液 g。
(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中可得出的结论是 。
(3)计算实验Ⅰ条件下 $ H_{2}O_{2} $ 完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5%~5.0% $ H_{2}O_{2} $ 溶液的密度取值1.0g/mL)。
(4)在图中画出曲线c的大致位置及趋势。

答案：

(1) 8　
(2) 溶质的质量分数越大，$H_2O_2$ 分解速率越大　
(3) 实验I条件下所用过氧化氢溶液溶质 $H_2O_2$ 的质量为 $10mL×1.0g/mL×3.4\% = 0.34g$，设其完全分解所得氧气的质量为 $y$，则
$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow $
68　　　　　　　　　　32
0.34g　　　　　　　　 $y$
$\frac{68}{32} = \frac{0.34g}{y}$ 解得 $y = 0.16g$
故实验I条件下 $H_2O_2$ 完全分解所得氧气的质量为 0.16g。
(4) 如图