《2025年暑假Happy假日八年级化学通用版》

22. 在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为$2CaO+mSO_{2}+O_{2}\xlongequal {△}nCaSO_{4}$。请回答下列问题:
(1) m、n的值是 、 。
(2) 若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨,则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨?(写出计算过程)

答案： 【解析】：
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式$2CaO + mSO_{2}+O_{2}\xlongequal{\triangle}nCaSO_{4}$中，反应前钙原子的数目为$2$，反应后钙原子在$CaSO_{4}$中，所以$n = 2$；反应后硫原子的数目为$2$，则反应前硫原子数目也为$2$，所以$m = 2$。
(2)首先计算出$70$吨含氧化钙$80\%$的生石灰中氧化钙的质量，然后根据化学方程式计算出吸收二氧化硫的质量。
含氧化钙的质量为$70t×80\% = 56t$。
设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为$x$。
$2CaO + 2SO_{2}+O_{2}\xlongequal{\triangle}2CaSO_{4}$
$112$ $128$
$56t$ $x$
$\frac{112}{128}=\frac{56t}{x}$
$x=\frac{128×56t}{112}=64t$
【答案】：
(1)$2$；$2$；
(2)$64$吨