《2025年暑假Happy假日八年级化学通用版》

16. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2g氢气,则该金属混合物的组成不可能是 (A)
A. Mg和Al
B. Fe和Al
C. Fe和Mg
D. Mg和Zn

答案： A

17. 两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。

(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(2)由图中c点可以获取的信息是c点时锌与稀硫酸恰好完全反应（或c点时镁有剩余等合理答案）。

答案：
(1)${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2)c点时锌与稀硫酸恰好完全反应（或c点时镁有剩余等合理答案）

18. 2024年春节期间,广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动。其中现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落,万点星辰开”的古老浪漫,而且蕴含着丰富的化学原理。
(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中,形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理:3Fe + 2O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$Fe₃O₄。
(2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁水与氧气的接触面积，使反应更充分，燃烧更剧烈。
(3)从合金的性质角度分析:打铁花用生铁而不用纯铁的依据是生铁熔点比纯铁低，更易熔化。
(4)为了探究影响铁燃烧的因素,某兴趣小组进行了如下实验:
氧气浓度越大，铁越易燃烧；燃烧；物质与氧气的接触面积越大，反应越易发生
【实验反思】
(5)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论,你认为他的依据是实验一中铁丝在空气中（氧气浓度低）不燃烧，在氧气中（氧气浓度高）燃烧，而铁粉比铁丝与氧气接触面积大，类比实验一，可推测铁粉在空气中能燃烧。

答案： 【解析】：
- （1）“打铁花”主要原理是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为$3Fe + 2O_{2}\xlongequal {点燃}Fe_{3}O_{4}$。
- （2）表演者将铁水打得又高又散，是为了增大铁水与氧气的接触面积，使反应更充分，燃烧更剧烈。
- （3）生铁是铁的合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属低，生铁熔点比纯铁低，更易熔化，所以打铁花用生铁而不用纯铁。
- （4）实验一：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明氧气浓度会影响铁的燃烧，氧气浓度越大，铁越易燃烧；实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中燃烧（现象），说明物质与氧气的接触面积会影响反应，接触面积越大，反应越易发生。
- （5）实验一中铁丝在空气中（氧气浓度低）不燃烧，在氧气中（氧气浓度高）燃烧，而铁粉比铁丝与氧气接触面积大，类比实验一，可推测铁粉在空气中能燃烧，所以不做实验二也能得到类似结论。
【答案】：
(1)$\boldsymbol {3Fe + 2O_{2}\xlongequal {点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(2)**增大铁水与氧气的接触面积，使反应更充分，燃烧更剧烈**
(3)**生铁熔点比纯铁低，更易熔化**
(4) **氧气浓度越大，铁越易燃烧；燃烧（或反应）；物质与氧气的接触面积越大，反应越易发生**
(5)**实验一中铁丝在空气中（氧气浓度低）不燃烧，在氧气中（氧气浓度高）燃烧，而铁粉比铁丝与氧气接触面积大，类比可知铁粉在空气中能燃烧**