《2025年暑假Happy假日八年级化学通用版》

12. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与$1g$二氧化锰混合,其总质量为$6g$。依次加热该混合物$t_{1}$、$t_{2}$、$t_{3}$、$t_{4}$时间后,分别冷却并称量剩余固体的质量,记录的有关数据如下表所示(提示:氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式为$2KClO_{3}\underset{\triangle}{\overset{MnO_{2}}{\!=\!=\!=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow$,样品中的杂质不参与化学反应)。

试计算:
(1)完全反应后产生氧气的总质量为______1.92g。
(2)样品中氯酸钾的纯度。98%

答案： 【解析】：
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物总质量为$6g$，完全反应后剩余固体质量为$4.08g$，则生成氧气的总质量为$6g - 4.08g = 1.92g$。
(2)设样品中氯酸钾的质量为$x$。
$2KClO_{3}\underset{\triangle}{\overset{MnO_{2}}{\!=\!=\!=\!=\!=}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
$245$ $96$
$x$ $1.92g$
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{1.92g}$，解得$x = 4.9g$。
样品质量为$6g - 1g = 5g$，则样品中氯酸钾的纯度为$\dfrac{4.9g}{5g}×100\% = 98\%$。
【答案】：
(1)$1.92g$
(2)$98\%$

13. 现有$6g$镁分别与不同质量的氧气反应,试将生成氧化镁的质量填入下表,并通过计算回答下列问题。

(1)第一次实验中,$6g镁和2g氧气反应为什么不能生成8g$氧化镁?
(2)第二次实验以后,为什么增加氧气的质量,生成氧化镁的质量却不再增加?
（表格中对应空格依次填入：10；10；10；10）

答案： 【解析】：
根据镁与氧气反应的化学方程式$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$，可知镁、氧气、氧化镁的质量比为$(2×24):(16×2):(2×(24 + 16)) = 3:2:5$。
当氧气质量为$2g$时，设生成氧化镁质量为$x$，根据质量比$3:5 = 6g:x$，解得$x = 10g$。
当氧气质量为$4g$时，$6g$镁与$4g$氧气恰好完全反应，根据质量比生成氧化镁质量为$10g$。
当氧气质量为$8g$时，$6g$镁只能消耗$4g$氧气，生成氧化镁质量仍为$10g$。
当氧气质量为$12g$时，$6g$镁还是只能消耗$4g$氧气，生成氧化镁质量还是$10g$。
(1)根据化学方程式可知镁、氧气反应时的质量比为$3:2$，$6g$镁完全反应需$4g$氧气，第一次实验中氧气只有$2g$，氧气不足，镁未完全反应，所以不能生成$8g$氧化镁。
(2)第二次实验时$6g$镁与$4g$氧气恰好完全反应，此后增加氧气质量，由于镁的质量固定为$6g$，根据反应的质量比，镁已完全反应，所以生成氧化镁质量不再增加。
【答案】：$10$；$10$；$10$；$10$