《2025年暑假Happy假日八年级化学通用版》

1. 化学方程式的概念
用化学式来表示化学反应的式子。

答案： 【解析】：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它能直观地体现出反应物、生成物以及反应条件等信息。
【答案】：化学式

2. 化学方程式的意义(以$C+{O}_{2}\overset{点燃}{=}C{O}_{2}$为例)
质的方面:表示反应物、生成物和反应条件。读作:碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的方面
(1)宏观:表示反应物、生成物各物质之间的质量比。读作:在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
(2)微观:表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比。读作:在点燃的条件下,每1个碳原子与1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。

答案： 【解析】：
对于化学方程式$C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}$，从质的方面来看，它描述了参与反应的物质以及反应发生的条件。碳和氧气在点燃这个条件下发生化学反应生成二氧化碳。
从量的方面宏观角度分析，根据相对原子质量，碳（$C$）的相对原子质量为$12$，氧气（$O_{2}$）的相对分子质量为$16×2 = 32$，二氧化碳（$CO_{2}$）的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，所以该反应中反应物、生成物各物质之间存在质量比关系，即每$12$份质量的碳和$32$份质量的氧气完全反应生成$44$份质量的二氧化碳。
从微观角度看，化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数之比表示了反应物、生成物各物质之间的粒子个数比，在这个方程式中，碳原子、氧分子、二氧化碳分子的化学计量数都为$1$，所以表示每$1$个碳原子与$1$个氧分子完全反应生成$1$个二氧化碳分子。
【答案】：反应物；生成物；氧气；二氧化碳；质量比；$12$；$32$；$44$；粒子个数

3. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,写出反应物、生成物和反应条件,体现化学反应中的物质转化关系。
(2)根据质量守恒定律配平化学方程式,使等号两边各原子的种类与数目相等,体现化学反应的定量关系。

答案： 【解析】：化学方程式的书写需要遵循两个重要原则。一是要以客观事实为基础，即化学反应确实能发生，要准确写出反应物、生成物和反应条件，这样才能真实体现化学反应中的物质转化关系；二是要根据质量守恒定律配平化学方程式，因为质量守恒定律表明化学反应前后原子的种类和数目不变，通过配平使等号两边各原子的种类与数目相等，从而体现化学反应的定量关系。
【答案】：
(1)客观事实；
(2)质量守恒定律

4. 化学方程式的书写
书写步骤:
(1)描述反应事实:在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,如果反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来;在反应物和生成物之间画一条短线,在短线上注明化学反应发生的条件。
(2)标明化学计量数。
(3)配平化学方程式,把短线改为等号,标出生成物的状态。
符号使用:用“△”号表示加热;如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不标“↑”;对于溶液中的反应,如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不标“↓”。

答案： 【解析】：本题主要考查化学方程式的书写步骤和符号使用规则。对于书写步骤，首先要明确反应物和生成物，用化学式来表示它们，所以（1）处应填化学式；书写化学方程式时要标明化学计量数，这样才能体现反应中各物质的实际比例关系，故（2）处填计量数。在符号使用方面，“△”是化学中常用的表示加热的符号；当反应物和生成物中都有气体时，气体生成物就不需要再标“↑”；对于溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要标“↓”。
【答案】：化学式；计量数；加热；不标“↑”；不标“↓”