《2025年南通小题课时作业本九年级化学上册人教版》

7. (宿迁)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[其主要成分是${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数,进行如下实验:称取$25\ {g}$孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入$200\ {g}$稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为$220.6\ {g}$(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。回答下列问题。
(1) ${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2CuSO_{4} + CO_{2}\uparrow + 3}$${H_{2}O}$。
(2) 生成气体的质量是4.4${g}$。
(3) 求该孔雀石中的${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$质量分数(写出计算过程)。
(3)解：设孔雀石中${Cu}_{2}{(OH)}_{2}{CO}_{3}$的质量为$x$。
${Cu}_{2}{(OH)}_{2}{CO}_{3}+2{H}_{2}{SO}_{4}\xlongequal{}2{CuSO}_{4}+{CO}_{2}\uparrow +3{H}_{2}O$
222 44
$x$ 4.4g
$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4\mathrm{g}}$
$x=22.2\mathrm{g}$
孔雀石中${Cu}_{2}{(OH)}_{2}{CO}_{3}$的质量分数为$\frac{22.2\mathrm{g}}{25\mathrm{g}}× 100\%=88.8\%$
答：该孔雀石中的${Cu}_{2}{(OH)}_{2}{CO}_{3}$质量分数为$88.8\%$。

答案： （1）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前$Cu$、$O$、$H$、$C$、$S$的原子个数分别为$2$、$11$、$6$、$1$、$2$；反应后$Cu$、$O$、$H$、$C$、$S$的原子个数分别为$2$、$8$、$0$、$1$、$2$。所以空格处应填${H_{2}O}$。
（2）
根据质量守恒定律，生成气体的质量$m = 25g + 200g-220.6g=4.4g$。
（3）
解：设该孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量为$x$。
已知${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}$，其中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的相对分子质量$M = 64×2+(16 + 1)×2+12+16×3=222$，${CO_{2}}$的相对分子质量$M = 44$。
由化学方程式可得比例关系$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4g}$。
解得$x=\frac{222×4.4g}{44}=22.2g$。
则该孔雀石中${Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数$w=\frac{22.2g}{25g}×100\% = 88.8\%$。
综上，答案依次为：（1）${H_{2}O}$；（2）$4.4$；（3）$88.8\%$。

8. (徐州)物质的合理使用有利于社会的可持续发展,氨气在生产和生活中应用广泛。
(1) 氨气可作燃料,燃烧时发生的反应为${4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2X + 6H_{2}O}$,${X}$的化学式为${N_{2}}$。
(2) 氨气可用于合成氮肥。在氯化铵(${NH_{4}Cl}$)、硫酸铵[${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]这两种铵态氮肥中,氮元素的质量分数较高的是氯化铵(或${NH_{4}Cl}$)。
(3) 氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有${HCl}$质量分数为$0.365\%$的酸性废水$2\ 000\ {kg}$,反应原理为${NH_{3} + HCl\xlongequal{}NH_{4}Cl}$。理论上需要氨气多少千克? (写出计算过程)
3.4 kg(计算过程略)

答案：  （1）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前$N$原子有$4$个，$H$原子有$12$个，$O$原子有$6$个；反应后$H$原子有$12$个，$O$原子有$6$个，$2X$中应含有$4$个$N$原子，所以$X$的化学式为$N_{2}$。
（2）
氯化铵$(NH_{4}Cl)$中氮元素的质量分数$=\frac{14}{14 + 1×4+35.5}×100\%=\frac{14}{53.5}×100\%\approx26.2\%$；
硫酸铵$[(NH_{4})_{2}SO_{4}]$中氮元素的质量分数$=\frac{14×2}{(14 + 1×4)×2+32 + 16×4}×100\%=\frac{28}{132}×100\%\approx21.2\%$；
所以氮元素质量分数较高的是$NH_{4}Cl$。
（3）
解：设理论上需要氨气的质量为$x$。
废水中$HCl$的质量$m = 2000kg×0.365\%=7.3kg$。
已知反应$NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl$，根据化学方程式中各物质的质量比计算。
化学方程式中$NH_{3}$与$HCl$的质量比为$17:36.5$。
则$\frac{17}{36.5}=\frac{x}{7.3kg}$。
交叉相乘可得$36.5x = 17×7.3kg$。
解得$x=\frac{17×7.3kg}{36.5}=3.4kg$。
答：（1）$N_{2}$；（2）$NH_{4}Cl$；（3）理论上需要氨气$3.4$千克。