《2025年南通小题课时作业本九年级化学上册人教版》

10. 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1g $MnO_{2}$，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：
（1）反应中放出氧气的质量。
（2）参加反应的过氧化氢的质量。

答案： $(1)$ 计算反应中放出氧气的质量
解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前物质总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，即$42.5g + 1g=43.5g$。
反应后剩余物质量为$41.9g$。
则生成氧气的质量$m(O_{2})=43.5g - 41.9g = 1.6g$。
$(2)$ 计算参加反应的过氧化氢的质量
解：设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$。
根据化学方程式可知，$\frac{2×34}{32}=\frac{x}{1.6g}$（$2×34$是$2H_{2}O_{2}$的相对分子质量，$32$是$O_{2}$的相对分子质量 ）。
解得$x=\frac{2×34×1.6g}{32}=3.4g$ 。
综上，$(1)$ 反应中放出氧气的质量为$\boldsymbol{1.6g}$；$(2)$ 参加反应的过氧化氢的质量为$\boldsymbol{3.4g}$。

11. 国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙$(CaO_{2})$等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品$(CaO_{2}· xH_{2}O)$中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：$2[CaO_{2}· xH_{2}O]\xlongequal{灼热}2CaO+O_{2}\uparrow +2xH_{2}O$，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成$O_{2}$的质量是0.96g。
（2）计算样品$CaO_{2}· xH_{2}O$中的x值。0.5

答案：
(1) 0.96
(2) 0.5
点拨:设反应中生成$O_{2}$的质量为$y$。
$2[CaO_{2}· xH_{2}O]\xlongequal{灼热}2CaO+O_{2}\uparrow+2xH_{2}O$
      144+36x                    112         32
       4.86g                        3.36g        $y$
$\frac{144+36x}{112}=\frac{4.86g}{3.36g},\frac{32}{112}=\frac{y}{3.36g}$
$x=0.5,y=0.96g$。