《2025年优学名师名题九年级化学下册人教版》

4. 金属与盐酸反应的示意图如下图所示，下列说法正确的是 （ ）

A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B. 四种金属中活动性最强的是镁
C. 铁与盐酸反应产生气泡的速率比锌快
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂↑

答案： B

5. 下列实验现象的描述错误的是 （ ）
A. 光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 光亮的铁丝放入稀硫酸中，溶液变为浅绿色，产生大量气泡

答案： A

6. 将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图。关于甲、乙两种金属判断合理的是 （ ）

A. 铁、镁
B. 铁、锌
C. 锌、铁
D. 锌、镁

答案： B

7.（达州中考）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气，则该样品中的杂质可能是 （ ）
A. Mg和Zn
B. Al和Zn
C. Zn和Cu
D. Mg和Cu

答案： B

8. 小明实验操作考试的题目是“探究金属的化学性质”，下图是他实验操作考试中的部分情景：
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是____（填序号）。
(2)操作A的现象是____。
(3)锌粒与稀硫酸反应时，有气泡产生，反应的化学方程式是Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，反应的基本类型是置换反应。

答案：
(1)C　
(2)铜丝表面变黑　
(3)$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$　　置换反应

9. 探究活动一 在室温条件下进行如图所示的实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
(1)该实验的目的是比较镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度、探究金属活动性对反应速率的影响。两支长颈漏斗中产生现象的不同之处是甲中长颈漏斗内液面上升速度比乙中快。
(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生H₂的质量等于（填“多于”“少于”或“等于”）乙装置中产生H₂的质量。
探究活动二 为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下实验方案：
称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 搅拌 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
(3)写出该实验方案中发生反应的化学方程式Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）。

答案：
(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度　比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少　甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
(2)等于　
(3)$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$　　
(4)偏小