《2025年优学名师名题九年级化学下册人教版》

一、金属与氧气的反应

1.等在常温下就能与氣气反应，等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氣气反应。

二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应2.镁跟稀盐酸、稀硫酸反应，观察到的实验现象是，该气体能被点燃，证明该气体是，反应的化学方程式分别为

3.把形状相同的镁片、锌片和铁片分别放人相同浓度的稀硫酸中，反应最剧烈的是

4.铜（填"能”或"不能”）与盐酸、稀硫酸发生反应。

5.置换反应：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。

答案： 镁　铝　铁　铜　金

[例1] 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 （ ）
A. 各种金属在常温下都能与氧气反应
B. 各种金属在高温下都能与氧气反应
C. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
D. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
点拨:金属与氧气反应情况各不相同，金属活动性越强的金属与氧气反应越剧烈。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应;金即使在高温下也不与氧气反应。
答案:____

答案： D

对应练
1. 某学生学习“金属与氧气的反应”后，总结出如下结论，其中不正确的是 （ ）
A. 铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
C. 黄金在高温条件下，也不与氧气反应
D. 铝、铁、金三种金属的活动性依次减弱

答案： B

2. 金属镁燃烧产生耀眼的白光，金属铜燃烧产生绿光，金属锶燃烧产生红光(生成SrO)，还有许多金属燃烧产生不同颜色的光。
(1)写出锶燃烧的化学方程式:2Sr + O₂ = 2SrO。
(2)根据“不同金属燃烧产生不同颜色的光”，在日常生活中的应用有烟花。

答案：
(1)$2Sr + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2SrO$
(2)应用到焰火和烟花的制作中

某同学在学习“金属与盐酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
[实验目的]探究金属与盐酸反应剧烈程度的影响因素。
[实验用品]试管、铁粉、铁片、镁片、铜片、5%盐酸、10%盐酸等。
[实验内容]取足量等体积的盐酸分别与a g下列各种金属反应。
实验一
(1)实验操作如图甲所示。
(2)实验现象 镁片产生气泡的速率比铁片要  ，铜片上无明显现象。
(3)实验结论 金属的活动性越强，与酸溶液反应速率越快。
实验二
(4)实验操作如图乙所示。
(5)实验现象 铁粉产生气泡的速率更快。
(6)实验结论 金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快。
实验三
(7)实验操作如图丙所示。
(8)实验现象 10%盐酸中的铁片产生气泡的速率更快。
(9)实验结论 酸溶液的质量分数越大，与金属反应速率越快。
[实验结论]
(10)铁与稀盐酸反应的化学方程式为  。
(11)由实验一得知，镁、铁、铜三者活动性强弱关系为 。
(12)上述实验中反应前后物质种类变化:  。

答案：
(2)快　　无气泡　
(5)快　
(9)快
(10)$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
(11)镁＞铁＞铜
(12)单质　化合物　化合物　单质