《2025年优学名师名题九年级化学下册人教版》

15.将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL 0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如图所示。某学习小组对加入〇~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH 增大原因进行了如下探究:
　　　　　
　
[猜想假设]
　　猜想I:pH增大是因为________________;
　　猜想II:pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式:__________________________。
　
[实验探究]
　　为验证猜想II，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有:pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)
　　(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=______。
　　(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ______,用pH计测得混合液的pH______(填“＞”“=”或“＜”)7。

答案： 猜想Ⅰ：混合后溶液体积增大 猜想Ⅱ：$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
[实验探究]（1）7 （2）水 ＜

16.(黔西南中考)将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中,边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示，请计算:
　　　　　
　　(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为______克。
(2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答案： （1）32
（2）解：由图可以看出，$pH = 7$时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 32g。所含溶质的质量为$32g×5\% = 1.6g$。
设消耗的$HCl$的质量为$x$。
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
40 36.5
1.6g $x$
$\frac{40}{36.5} = \frac{1.6g}{x}$ 解得：$x = 1.46g$
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{1.46g}{20g}×100\% = 7.3\%$。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。

17.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
　　　
　　(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。B中盛放__________________溶液。
　　(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为____________________。此步实验目的是______。
　　小丽认为:通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
　　(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是________。

答案： （1）$Ca(OH)_{2}$（或氢氧化钙）
（2）$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
验证$CO_{2}$与$Ca(OH)_{2}$能发生反应
（3）关闭 K 时，B 中的溶液无明显变化，且通入的$CO_{2}$气体体积远大于 A 中溶液的体积，说明$CO_{2}$和$NaOH$发生了反应