《2025年点金训练精讲巧练高中化学必修第二册人教版》

1. 自然界中硫元素的转化如图所示。下列说法错误的是(B)


A.步骤a、j的转化需要加入氧化剂才能实现
B.${H_{2}S}$在氧化还原反应中只能表现还原性
C.在燃煤中添加生石灰可减少${SO_{2}}$的排放
D.用盐酸和${BaCl_{2}}$溶液可以检验可溶性硫酸盐中的阴离子

答案： 1.B 解析：步骤a为S转化成硫酸盐，步骤j为化石燃料的燃烧，均为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；H₂S溶液和活泼金属反应时，H₂S表现氧化性，故B错误；燃煤中添加CaO，可以与燃烧生成的SO₂反应生成CaSO₃，再被氧化为CaSO₄，可有效地减少SO₂的排放，故C正确；检验SO₄²⁻的方法为先加过量稀盐酸，没有明显现象，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO₄²⁻，故D正确。

2. 硫元素的价—类二维图如下图所示。下列说法错误的是(C)


A.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
B.a与c、a与e都有可能发生反应生成b
C.c通入${BaCl_{2}}$溶液中，产生白色沉淀
D.g与f之间可能发生反应

答案： 2.C 解析：根据化合价以及物质的类别可知a为H₂S，b为S，c为SO₂，d为H₂SO₃，e为H₂SO₄，f含有SO₃²⁻或HSO₃⁻，g含有SO₄²⁻或HSO₄⁻。H₂SO₃具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化为H₂SO₄，H₂SO₄的酸性更强，pH更小，故A正确；a为H₂S，可以和SO₂、H₂SO₄发生归中反应生成S，故B正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，故SO₂与BaCl₂溶液不能发生反应生成沉淀，故C错误；g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，g与f可能会发生反应生成SO₂，故D正确。

3. 人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如下图所示：

(1) 写出指定物质的化学式：A SO₃，B H₂S。
(2) D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式： ________。
(3) 若C是铜盐，试写出由${H_{2}SO_{4}\to C}$的化学方程式： Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。
(4) 为进一步减少${SO_{2}}$的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用${CO}$还原${SO_{2}}$得到单质硫的方法来除去${SO_{2}}$。写出该反应的化学方程式： 2CO + SO₂ =一定条件= S + 2CO₂。

答案： 3.解析：A中S元素的化合价为+6价，且A为氧化物，因此A为三氧化硫；B中S元素的化合价为-2价，且B为气态氢化物，因此B为硫化氢；C为铜盐，且由硫酸反应得到，因此C为硫酸铜；由硫元素的价态及对应物质的类别可知，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。答案：
(1)SO₃；H₂S；
(2)2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄；
(3)Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O(其他合理答案也可)；
(4)2CO + SO₂ =一定条件= S + 2CO₂