《2025年点金训练精讲巧练高中化学必修第二册人教版》

6. （1）已知锌与稀硫酸的反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的化学反应速率变化，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下表：

①反应速率最大的时间段（即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min）为____，原因是____。
②反应速率最小的时间段为4～5min，原因是此时$H^+$的浓度小。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减小反应速率：
A. 蒸馏水
B. 加更细小的锌粒
C. NaCl溶液
你认为他的做法可行的是____（填字母序号）；做法不可行的理由是____。

答案： 6.
(1)①2～3min 该反应是放热反应，此时温度高
②4～5min 此时$H^+$的浓度小
(2)AC 加入更细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率更大