《2025年点金训练精讲巧练高中化学必修第二册人教版》

2. 为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(C)

A.先加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中含有硫酸根离子
B.先加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中含有硫酸根离子
C.先用盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有硫酸根离子
D.先用硝酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有硫酸根离子

答案： 2.C 解析：先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为BaSO₃，再加盐酸，BaSO₃被H⁺和NO₃⁻形成的硝酸氧化为BaSO₄，白色沉淀不溶解，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，A错误；先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为BaSO₃，再加稀硝酸，BaSO₃被硝酸氧化为BaSO₄，白色沉淀不溶解，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；先用盐酸酸化，无明显现象，则不含有Ag⁺，且能除去溶液中可能含有的亚硫酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有硫酸根离子，C正确；若溶液中含有亚硫酸根离子，先用硝酸酸化时，SO₃²⁻被氧化为硫酸根离子，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，D错误。

3. 硫代硫酸钠晶体${(Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O)}$可用作定影剂、还原剂。已知${Na_{2}S_{2}O_{3}}$为易溶于水的固体，往${Na_{2}S_{2}O_{3}}$溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应：${S_{2}O_{3}^{2-} + 2H^{+} = S\downarrow + SO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。${BaS_{2}O_{3}}$为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，请选用下列试剂设计实验方案并进行检验。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、${BaCl_{2}}$溶液、${Na_{2}CO_{3}}$溶液、${H_{2}O_{2}}$溶液。
请完善下列实验方案。

答案： 3.解析：根据题意可知，BaS₂O₃为难溶于水的固体，因此检验硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，要先将硫代硫酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、水和硫单质，再向上层清液中加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，因此取少量样品，加入除氧蒸馏水，向溶液中加入足量稀盐酸，有淡黄色沉淀和具有刺激性气味的气体产生，静置后，向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。答案：向①中溶液加入足量稀盐酸；向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成

任务三 硫及其化合物之间的转化
探究活动
工业上制硫酸的设备分为三大部分：一是沸腾炉，二是接触室，三是吸收塔。如图所示。

在沸腾炉内${FeS_{2}}$与${O_{2}}$反应生成${SO_{2}}$；在接触室内有催化剂存在的条件下，${SO_{2}}$进一步与${O_{2}}$化合生成${SO_{3}}$；${SO_{3}}$流经吸收塔时，采用$98.3\%$的浓硫酸吸收，${SO_{3}}$与水化合形成硫酸。
活动1：分别写出在沸腾炉、接触室、吸收塔内发生的主要反应。
活动2：在三个设备内发生的反应均为氧化还原反应吗？
活动3：常用的氧化剂有浓硫酸、${Cl_{2}}$、${KMnO_{4}}$等，常用的还原剂有金属单质、${H_{2}}$、${Na_{2}S}$等。已知${H_{2}S}$被氧化后生成${S}$单质。写出浓硫酸氧化${H_{2}S}$的化学方程式。

答案： 1.提示：4FeS₂ + 11O₂ =高温= 2Fe₂O₃ + 8SO₂；2SO₂ + O₂ =催化剂△= 2SO₃；SO₃ + H₂O = H₂SO₄。2.提示：在沸腾炉和接触室中发生的反应为氧化还原反应，在吸收塔内发生的反应不是氧化还原反应。3.提示：H₂SO₄(浓) + H₂S = S↓ + SO₂ + 2H₂O。浓硫酸作氧化剂一般转化成SO₂。