《2025年点金训练精讲巧练高中化学必修第二册人教版》

一、硫酸
1. 工业制备硫酸的原理
(1) 工业制硫酸的原理示意图

(2) 写出工业制硫酸的过程中发生反应的化学方程式：
① ________；
② ________；
③ 。
2. 硫酸的化学性质
(1) ${H_{2}SO_{4}}$是二元强酸，溶于水易电离出${H^{+}}$，电离方程式为 。
(2) 稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式：

3. 浓硫酸的三大特性。
(1) 吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 ________。
(2) 脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 的组成比脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成海绵状固体，并放出有 气味的气体。
(3) 强氧化性
① 与金属的反应：浓硫酸能与绝大多数金属作用，如与铜反应。

② 常温下，冷的浓硫酸能使${Fe}$、${Al}$发生 。
③ 与非金属反应
加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。

答案： 1.
(2)①S + O₂ =点燃= SO₂（或4FeS₂ + 11O₂ =高温= 2Fe₂O₃ + 8SO₂）②2SO₂ + O₂ =催化剂△= 2SO₃③SO₃ + H₂O = H₂SO₄；2.
(1)H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻；
(2)Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O；H⁺ + OH⁻ = H₂O；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；3.
(1)干燥剂；
(2)水；刺激性；
(3)①有气泡；无色；蓝；Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；②钝化；③C + 2H₂SO₄(浓) =△= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O