《2025年点金训练精讲巧练高中化学必修第二册人教版》

1. 我国在半导体行业取得了一定的突破。下列有关Si及SiO₂的描述错误的是(B)

A.自然界中存在大量的SiO₂，如石英、水晶等的主要成分均是SiO₂
B.粗硅的制备反应：SiO₂ + C $\xlongequal{高温}$ Si + CO₂↑
C.粗硅的提纯涉及的反应：Si + 3HCl $\xlongequal{高温}$ SiHCl₃ + H₂
D.硅单质是一种半导体材料，可用于制作芯片

答案： 1.B 解析：硅元素以二氧化硅和硅酸盐形式存在于地壳中，石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A正确；粗硅的制备是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，反应的化学方程式为$SiO₂ + 2C \overset{高温}{=} Si + 2CO↑，$故B错误；粗硅的提纯是利用粗硅和氯化氢在高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，涉及反应：$Si + 3HCl \overset{高温}{=} SiHCl₃ + H₂，$故C正确；在元素周期表中，硅元素处于金属和非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池、芯片，故D正确。

2. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(A)

A.自然固氮、人工固氮都是将N₂转化为NH₃
B.侯氏制碱法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃和NH₄Cl
C.工业上通过NH₃的催化氧化等反应过程生产HNO₃
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

答案： 2.A 解析：雷电作用下N₂和O₂转化为NO：$N₂ + O₂ \overset{放电}{=} 2NO，$故A错误；侯氏制碱法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃和NH₄Cl，反应原理为NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，故B正确；氨与氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，NO₂与水、氧气反应生成硝酸，故C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故D正确。

3. 硫元素的“价—类”二维图如图所示。图中箭头表示的物质间的转化均能一步完成，在焰色试验中，a、g的焰色均为黄色。下列说法正确的是(B)


A.单质c易溶于水和酒精
B.b通入BaCl₂溶液中无明显现象
C.d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.实验室用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体

答案： 3.B 解析：a、g的焰色均为黄色，则a、g为钠盐；单质c为硫单质，硫易溶于酒精而难溶于水，A错误；b为硫化氢气体，硫化氢气体和氯化钡溶液不反应，B正确；d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但是不能使酸碱指示剂褪色，C错误；f为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI，D错误。

4. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化(已知SiHCl₃中H元素的化合价为-1)：
FeS₂ $\xrightarrow{①}$ SO₂ $\xrightarrow{②}$ SO₃ $\xrightarrow{③}$ H₂SO₄；
NH₃ $\xrightarrow{④}$ NO $\xrightarrow{⑤}$ NO₂ $\xrightarrow{⑥}$ HNO₃；
SiO₂ $\xrightarrow{⑦}$ Si(粗) $\xrightarrow{⑧}$ SiHCl₃ $\xrightarrow{⑨}$ Si(纯)。
下列说法符合事实的是(D)

A.上述所有变化都是氧化还原反应
B.反应②④⑤⑧都是化合反应，反应③⑥均用水作吸收剂
C.反应⑦的化学方程式为SiO₂ + C $\xlongequal{高温}$ Si + CO₂↑
D.反应⑨每生成1 mol Si，转移4 mol电子

答案： 4.D 解析：反应③为SO₃和H₂O反应生成H₂SO₄，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；NH₃发生催化氧化反应生成NO和H₂O，该反应不是化合反应，Si和HCl反应生成H₂和SiHCl₃，也不是化合反应，工业上利用浓硫酸吸收SO₃制备H₂SO₄，不用水吸收，故B错误；反应⑦的化学方程式为$SiO₂ + 2C \overset{高温}{=} Si + 2CO↑，$故C错误；反应⑨的化学方程式为$SiHCl₃ + H₂ \overset{高温}{=} Si + 3HCl，$反应过程中，Si的化合价从 + 4价降低到0价，每生成1mol Si，转移4mol电子，故D正确。