《2025年点金训练精讲巧练高中化学必修第二册人教版》

1. 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol A气体和3mol B气体，发生反应：$A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)$，测得5min内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则反应速率$v(A)$为(A)

A.$0.1mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
B.$0.2mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C.$0.3mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
D.$0.5mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$

答案： 1.A 解析：向1L密闭容器中加入1mol A气体和3mol
B气体，起始时A的浓度为$1\ mol\cdot L^{-1}$，5min内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则A的浓度减少了$0.5\ mol\cdot L^{-1}$，则$v(A)=\frac{0.5\ mol\cdot L^{-1}}{5\ min}=0.1\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$。

2. 将4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：$2A(s)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)$，反应2s后测得C的浓度为$0.6mol\cdot L^{-1}$。下列说法正确的是(D)

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为$0.3mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
B.用物质B表示2s内的平均反应速率为$0.6mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
C.2s时$v(C)=0.3mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
D.2s时物质B的浓度为$0.7mol\cdot L^{-1}$

答案： 2.D 解析：不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故A错误；据题目条件知$v(C)=\frac{0.6\ mol\cdot L^{-1}}{2\ s}=0.3\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$，则$v(B)=\frac{0.3\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}{2}=0.15\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$，故B错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，故C错误；2s时物质B的浓度为$\frac{2\ mol}{2\ L}-\frac{0.6\ mol\cdot L^{-1}}{2}=0.7\ mol\cdot L^{-1}$，故D正确。

3. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。CO和$NO_2$在氧化钕($Nd_2O_3$)等稀土催化剂的作用下可发生反应：$4CO+2NO_2\xlongequal{Nd_2O_3}N_2+4CO_2$，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最大的是(A)

A.$v(CO)=0.05mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
B.$v(NO_2)=0.7mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C.$v(N_2)=0.4mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
D.$v(CO_2)=1.1mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$

答案： 3.A 解析：A项，$v(CO)=0.05\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$，则$v(N_2)=\frac{1}{4}×60\ s\cdot min^{-1}× v(CO)=0.75\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$；
B项，$v(NO_2)=0.7\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，则$v(N_2)=\frac{1}{2}× v(NO_2)=0.35\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$；C项，$v(N_2)=0.4\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$；D项，$v(CO_2)=1.1\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，则$v(N_2)=\frac{1}{4}× v(CO_2)=0.275\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$。故A项表示的反应速率最大。

4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：$3A(g)+B(g)\rightleftharpoons xC(g)+2D(g)$，5min后，测得D的浓度为$0.5mol\cdot L^{-1}$，$c(A):c(B)=3:5$，C的平均反应速率为$0.1mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$。
(1)此时A的浓度$c(A)=$0.75$mol\cdot L^{-1}$，反应开始前容器中A、B的物质的量：$n(A)=n(B)=$3mol。
（2）B的平均反应速率：$v(B)=$____$mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$。
(3)x的值为2。

答案： 4.
(1)0.75 3
(2)0.05
(3)2

任务二 化学反应速率的影响因素
探究活动
活动1：工业生产硫酸时，要先将黄铁矿矿石（主要成分为$FeS_2$）粉碎后，再投入沸腾炉，为什么？
活动2：为了变废为宝，某同学利用废铁制取氢气。对于反应$Fe+H_2SO_4(稀)=FeSO_4+H_2↑$，改变某些条件会影响产生氢气的速率，$v(H_2)-t$图像中，为何AB段$v(H_2)$逐渐增大，BC段又逐渐减小？

答案： 【探究活动】
1.提示：将黄铁矿粉碎是为了增大与空气的接触面积，增大反应速率。
2.提示：AB段$v(H_2)$逐渐增大，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率逐渐增大；BC段$v(H_2)$逐渐减小，主要原因是随着反应的进行，溶液中$c(H^+)$减小，导致反应速率逐渐减小。