《2025年阳光夺冠九年级化学下册》

1. 氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐，氯化钠属于 ( )
A. 氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 盐

答案： D

2. 下列对物质的讨论，不正确的是____ ( )
A. 侯氏制碱法制得的“碱”是盐
B. 工业用盐中的亚硝酸钠的化学式是NaNO₂
C. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是化合物
D. 碳酸钙是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

答案： D

3.(河南中考)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 ( )
A. Na₂CO₃
B. NaHCO₃
C. NaOH
D. NaCl

答案： A

4. 下列说法错误的是 ( )
A. 碳酸钙不能用作补钙剂
B. 氯化钠可用于配制生理盐水
C. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
D. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

答案： C

5. 下列有关化肥的说法中，错误的是 ( )
A. 钾肥能增强农作物的抗倒伏能力
B. 可以从外观上区别磷矿粉和硫酸钾
C. 在(NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂、NH₄NO₃三种化肥中，氮元素质量分数最大的是NH₄NO₃
D. 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)属于复合肥

答案： B

6. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )
A. NaOH 氢氧化钠 烧碱
B. CaCO₃ 氢氧化钙 石灰石
C. NaHCO₃ 碳酸氢钠 小苏打
D. NaCl 氯化钠 食盐

答案： B

7. 近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了 ( )
A. 水
B. 氯化钠
C. 二氧化碳
D. 碳酸钙

答案： A

8.(北海中考)粗盐中含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是 ( )
A. ②③①④
B. ③②①④
C. ①③②④
D. ③①②④

答案： A

9. 下列叙述正确的是 ( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多
B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢

答案： B

10. 学习小组通过下列实验探究了一些物质的性质。实验Ⅰ：向NaOH溶液中滴加少量CuSO₄溶液，出现沉淀。实验Ⅱ：加热实验Ⅰ中反应后生成的物质。下列说法不正确的是( )
A. NaOH溶液为无色，而CuSO₄溶液为蓝色
B. 实验Ⅰ中生成的沉淀为红色
C. 实验Ⅰ、实验Ⅱ中均发生化学变化
D. 实验Ⅱ中会有黑色沉淀生成

答案： C

11. 粗盐中含可溶性杂质(Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下图所示，有关说法错误的是 ( )

A. 操作①为溶解
B. 步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C. 滤液中所含阴离子为Cl⁻、CO₃²⁻
D. 步骤③与④的顺序可调换

答案： C

12. 下列无色溶液，在pH=1时能大量共存的是 ( )
A. CuSO₄ NaCl KNO₃
B. NaOH NaCl NaNO₃
C. Na₂SO₄ NH₄Cl ZnCl₂
D. K₂SO₄ AgNO₃ NaCl

答案： C

13. 下列各组溶液中，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ( )
A. FeCl₃ NaOH HCl KCl
B. BaCl₂ Na₂SO₄ Na₂CO₃ HCl
C. CuSO₄ NaOH KNO₃ BaCl₂
D. KCl AgNO₃ HCl HNO₃

答案： D

14. 对于化学反应X+Na₂CO₃=2Y+CaCO₃↓的分析错误的是 ( )
A. 该反应属于复分解反应
B. Y中一定含有钠元素
C. X一定是熟石灰
D. Y中阴离子化合价是 - 1价

答案： C

15. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是(双选) ( )

答案： BD

16.(5分)化学与我们的生活密切相关。现有五种物质：①小苏打、②稀盐酸、③碳酸钙、④熟石灰、⑤硝酸钾。请选择相应物质的序号填空。
(1)可用作补钙剂的是________。
(2)食品工业中发酵粉的主要成分是________。
(3)改良酸性土壤的碱是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
(5)属于复合肥料的是________。

答案：
(1)③　
(2)①　
(3)④　
(4)②　
(5)⑤

17.(7分)实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾。现要对这四种化肥进行鉴别。
(1)请填写下列实验报告：


(2)步骤③不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥，鉴别方法是________。
(3)反思：由实验②可知，该化肥要保存在________处；由实验③可以发现，在农业生产中，________(填“钾肥”“磷肥”或“铵态氮肥”)不能与碱性肥料一起施用。

答案：
(1)①磷矿粉　②碳酸氢铵　③$(NH_{4})_{2}SO_{4}$　KCl
(2)分别取剩余的两种化肥样品于试管中，加水溶解，滴入硝酸钡溶液(或氯化钡)溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无明显现象的是氯化钾
(3)阴凉　铵态氮肥

18.(6分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如右图所示的转化关系。

(1)生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于____(填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途________。
(3)写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式________。

答案：
(1)④　
(2)可用作建筑材料等(合理即可)　
(3)$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$

19.(7分)实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，按如下实验进行鉴别：
步骤一：取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色；
步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别加入无色溶液②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象；
步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象。
根据以上现象，回答下列问题：
(1)试剂①②的名称分别是：①________；②________。
(2)待测溶液A、B、C、D的化学式分别是：A________；B________；C________；D________。
(3)写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式：________。

答案：
(1)①无色酚酞溶液　②碳酸钠
(2)$Ca(OH)_{2}$　$H_{2}SO_{4}$　$NaOH$　$NaCl$
(3)$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$

20.(8分)(河北中考)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。


【查阅资料】上图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为________。
【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量的60℃水，待固体完全溶解并不再产生气泡后，加入到试管中。取试管内溶液，按下图所示流程进行实验。

【表达交流】
(1)加入试剂X的目的是________(用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是________。
(3)溶液M呈________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

答案： [查阅资料]纯碱(或苏打)
[表达交流]
(1)$Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$
(2)向滤液中滴加试剂X，不产生沉淀　
(3)无

21.(8分)某探究小组的同学用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”的实验探究。
(1)将四种溶液两两混合，其中H₂SO₄与另三种溶液分别混合的现象如下：


①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄与Ba(NO₃)₂发生了反应，反应的化学方程式为________。
②实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如下图所示，反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。同理，H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是________。
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是________(写出两组)。

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄²⁻。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子：________。

答案：
(1)①$H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}$
②$H^{+}$和$CO_{3}^{2-}$结合生成$H_{2}CO_{3}$，$H_{2}CO_{3}$不稳定分解生成二氧化碳和水
(2)$NaOH$和$HCl$，$Na_{2}CO_{3}$和$HCl$
(3)取滤液少量，加入足量$BaCl_{2}$溶液，若无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中含有$OH^{-}$；若有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中含有$CO_{3}^{2-}$；若溶液变为红色，则证明溶液中含有$CO_{3}^{2-}$、$OH^{-}$

22.(6分)乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便。撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：
(1)冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于________(填字母序号)。
A. 合成材料 B. 合金 C. 金属材料 D. 化合物
(2)某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：
融雪剂(取少量样品)→I.加水溶解→无色溶液→II.加Na₂CO₃溶液→白色沉淀、无色溶液→III.分离操作

根据以上实验，请你推断：
①该融雪剂一定不含有________，一定含有________(填化学式)。
②写出第II步反应的化学方程式________。
③第III步的操作名称是________。
④融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：________。

答案：
(1)BC　
(2)①$CuSO_{4}$　$CaCl_{2}$　②$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$　③过滤　④危害：给道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击(或缩短道路寿命或污染环境)；建议：机械除雪为主，融雪剂除雪为辅

四、计算题（共8分）
23.（8分）为测定某MgSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO₄溶液100 g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80 g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8 g。
请计算：
（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数？（保留2位小数）

答案：
(1)12%　
(2)8.15%