《2025年阳光夺冠九年级化学下册》

20.(6分)小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】
$HCl + AgNO_{3}=AgCl\downarrow + HNO_{3}$，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】(略)。
【探究实验】
(1)先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是______。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为a g。
(2)将a g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
(3)将小烧杯中的混合物过滤、洗涤、干燥。
(4)称取固体的质量为b g。
(5)计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】
在步骤(1)中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

答案： 【探究实验】
(1)除去合金表面的氧化膜【反思与评价】偏大

四、综合应用题（共17分）
21.（大单元训练）铁是应用范围最为广泛的金属。
（1）英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。“黑土”含有磷酸铁（$FePO_{4}$），其中磷元素的化合价为______。
（2）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为______。
（3）下表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性质上发生了变化，写出其中一点变化：______。

（4）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还______（用化学方程式表示）。
（5）用如图装置完成CO还原$Fe_{2}O_{3}$的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。

①实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯的目的是______。
②气球的作用是______。
（6）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96％的生铁______吨。
（7）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量均为56 g）：

请回答下列问题：
①______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______。
②计算黄铜样品中锌的质量分数。

答案：
(1)+5
(2)$Fe_{2}O_{3} + 6HCl=2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
(3)熔点降低或硬度增大
(4)$CO_{2} + C\stackrel{高温}{=}2CO$
(5)①排净装置内的空气,防止加热时发生爆炸 ②收集尾气,防止造成空气污染
(6)3500
(7)①丙 0.2g ②32.5%