《2025年阳光夺冠九年级化学下册》

20.(5分)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的 $Zn$粉放入 $AgNO_{3}$与 $Cu(NO_{3})_{2}$的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是______；该反应的基本反应类型是______，滤液N中的溶质是______。
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式：______。

答案：
(1)氢气 置换反应 硝酸锌
(2)$Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{\;\;}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag$[或$Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;}Zn(NO_{3})_{2} + Cu$]

21.(7分)某化学小组的同学对金属的性质进行研究。

(1)小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理性质是______。
(2)小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。
(3)用图2所示装置进行实验。
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是______。
②试管1中发生反应的化学方程式为______。观察到试管1中产生气泡的速率比2中的快，小明据此得出的结论是______。欲得出此结论，设计该实验时应注意______。

答案：
(1)有金属光泽
(2)黄铜的硬度比纯铜的大
(3)①U形管内右侧液面升高 ②$Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$ 镁的活动性比铁强 金属片的表面积和稀盐酸的浓度、体积应相同，且稀盐酸能将金属片浸没

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应______(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为______。
(2)实验测得反应中产生气体的速率($v$)与时间($t$)的关系如图1，请根据 $t_{1}～t_{2}$时间段反应速率的变化，说明化学反应速率受______等因素影响。

答案：
(1)放热 $Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$
(2)温度

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为______。
(2)在一定量 $AgNO_{3}$和 $Cu(NO_{3})_{2}$的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述了相关变化的曲线，一定不正确的是______。(填字母序号)

答案：
(1)$CuSO_{4} + Fe\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu$
(2)B