《2025年阳光夺冠九年级化学下册》

20.（10分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g质量分数为20％的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）10 g该合金中铜的质量为____g；
（2）充分反应后产生氢气的质量为多少？（请写出计算过程）

答案： 解:
(1)3.5
(2)设反应生成氢气的质量是$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
65　　　　　　　　　　　2
$10g - 3.5g$　　　　　　　$x$
$\frac{65}{2}=\frac{10g - 3.5g}{x}$
$x = 0.2g$
答:充分反应后生成氢气的质量是$0.2g$。