《2025年练客中考提优方案化学安徽专版》

1. (2024芜湖一模改编)2024年8月8日，中国空间站举办趣味“天宫运动会”为我国奥运健儿加油助威。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是 ( )
A. 合金是一种化合物
B. 金块能制成金箔，是因为其具有良好的延展性
C. 钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天器等
D. 若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染

答案： A

2. (真题组合)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀(2022.10B)
B. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气(2022.10D)
C. 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，该金属的活动性比铝强(2021.11B)
D. Cu与AgNO₃溶液反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，Cu的金属活动性比Ag的强(2020.10B)

答案： D

3. (2024合肥庐阳区二模)小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 ( )
　
A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等
B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小

答案： D

4. (2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图。
　
已知：Sn + SnCl₄ = 2SnCl₂
(1)SnCl₄中锡元素的化合价是______。
(2)铜的金属活动性比锡的______(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式______。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是______(回答一点即可)。

答案：
(1) +4
(2) 弱 Cu(或铜)
(3)$2SnCl_{2}\stackrel{通电}{=\!=\!=}SnCl_{4}+Sn$
(4) 避免焚烧塑料产生污染，更加环保(合理即可)

5. (2019安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：______。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁。
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
　
【得出结论】由实验1可知，假设______不成立；由实验2可知，沉淀中不含______。假设三______(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是______。
附加问：(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：
　　　　　　
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：______。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：______。

答案：
(1) 强 $Mg + 2HCl = MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(2)【得出结论】一 镁粉 可能成立 【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色
(3)①溶液 pH 逐渐增大，最后呈碱性；反应前期 pH 变化较快，反应后期 pH 变化较慢，最后 pH 不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行，盐酸逐渐被消耗完，但镁在溶液中继续与水缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成 ②猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量等浓度的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立