《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册沪教版》

1. 胃溃疡严重的病人的胃酸(主要成分为盐酸)过多，可内服含有能与盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作胃药成分的是 （ ）
A. NaCl
B. Al(OH)₃
C. NaHCO₃
D. NaOH

答案： B【解析】胃药的成分是能与盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，则可推测胃药的主要成分应该是碱性物质，而氯化钠不是碱性物质；碳酸氢钠溶液呈碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳，易造成胃穿孔；氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，不宜作胃药。故B符合题意。 ·易错警示· 本题易错选C或D。错选C的原因是忽视了题目中“不造成胃穿孔”的条件，“不造成胃穿孔”意味着发生反应时不能产生气体；错选D的原因是忽略了氢氧化钠的强腐蚀性。

2.（2024·重庆模拟）关于酸和碱下列推理正确的是 （ ）
A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO₂也能使紫色石蕊溶液变红，所以 CO₂是酸
B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D. 碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱

答案： C【解析】$CO_2$溶于水之后能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，导致紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳，故A错误；锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，铜的活动性较弱，不能与硫酸反应，故B错误；碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；碱中都含有氢氧根离子，但含有氢氧根离子的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜，故D错误。

3. 镧（La）是一种金属活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，LaCl₃、La(NO₃)₃都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取 LaCl₃的是 （ ）
A. La 和稀盐酸
B. La₂O₃和稀盐酸
C. La(OH)₃和稀盐酸
D. La(OH)₃和氯化钾溶液

答案： D【解析】$La(OH)_3$难溶于水，不能与氯化钾溶液发生反应制取$LaCl_3$，故D符合题意。

4.（2024·江苏镇江模拟）进行右下图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 （ ）

A. ①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B. ②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 NaOH
C. ③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D. ④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热

答案： A【解析】石灰水呈碱性，滴有酚酞溶液的石灰水呈红色，①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，故A错误。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取$NaOH$，故B正确。③中加入10 mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，故C正确。④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，故D正确。

5.（2024·山西）室温下，向一定体积 10％的氢氧化钠溶液中滴加 10％的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt 为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 （ ）
|盐酸体积 V/mL|2|4|6|8|10|12|14|16|18|20|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|溶液温度变化 Δt/℃|5.2|9.6|12.0|16.0|18.2|16.7|15.7|14.7|13.7|12.9|


A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

答案： D【解析】滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠与稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至室温，故A错误。氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减弱，故B错误。滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度逐渐减少，故C错误。反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故D正确。