《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册沪教版》

1. （2024·吉林长春月考）某品牌暖足贴的主要成分是铁粉、炭粉、氯化钠、水和蛭石。化学小组利用所学知识开展“自制暖足贴”活动。回答下列问题。
【查阅资料】
（1）发热的原因是铁粉与__________反应生锈并放热。
（2）使用铁粉而不是铁块，原因是______________________________。
【自制暖足贴】
Ⅰ. 取一定量铁粉和炭粉，加入无纺布袋中（与市售所用无纺布相同），按比例加入氯化钠和水，混合均匀。
Ⅱ. 相同环境下，利用温度传感器测定两种暖足贴温度随时间的变化，如下图所示。

【数据分析】
（3）根据上图分析比较，自制暖足贴的明显不足是__________（写出一点即可，下同）。
（4）铁生锈也造成了一定程度的金属资源浪费，学校周围铁栅栏的防锈方法有__________。

答案： $H_{2}O$、$O_{2}$（或水和氧气）@@铁粉与反应物接触面积大，反应更快、更充分（或增大了反应物接触面积，反应更充分）@@保温时间短（或温度过高）@@刷油漆（答案合理即可）

2. 新素养 科学探究与实践 （2024·江苏南京期中改编）“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如下图所示）进行了探究

【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】150 g
【使用方法】抛开塑料袋后加常温水
【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用
Ⅰ. 初步探究。
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92 ℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是______________________________。
Ⅱ. 深入探究。
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】① 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热；② $2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2}\uparrow$，放热；③ $Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
【进行实验】按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的装置②进行实验，观察到预期现象。
（2）图1中①所示实验中气体无法点燃的原因是______________________________。

探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】① 实验装置如图2所示。检查装置的气密性。
② 称取5.0 g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为$m_{1}$。
③ 滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，经过合理操作，称得干燥管1的质量为$m_{2}$，且$m_{2}-m_{1}=0.33 g$。
（3）实验步骤③中画线部分的合理操作是______________________________。
（4）若需将碳酸钠充分利用，则一包（150 g）发热包中，含有氧化钙的质量至少为________g。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
（5）发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因：______________________________。
（6）要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是____________。

答案： 防止反应速率过快，发生危险@@气体中混有水蒸气@@继续通入一段时间空气@@12.6 g@@$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$、$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$@@氧化钙：碳酸钠：铝的质量比为 56：106：54