《2025年授之以渔中考试题汇编九年级化学全一册人教版河北专版》

14. (5分)图9所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类没有(或无)变化。
(2)该反应使用催化剂的目的是增大(或改变)反应速率。
(3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1:1。
(4)若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22g丙和1 g丁。
(5)丙在生产生活中的一种用途是灭火(或作气体肥料等)。

答案： 14.
(1)没有(或无)
(2)增大(或改变)
(3)1:1
(4)22
(5)灭火(或作气体肥料等)
解析：本题考查微观示意图及质量守恒定律的应用。
(1)在化学反应前后，原子种类不变。
(2)催化剂可以改变化学反应的速率，该反应的目的是降低水煤气中CO的含量，因此反应速率越快，越有利于降低水煤气中CO的含量，因此该反应使用催化剂的目的是增大(或改变)反应速率。
(3)根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为$CO + H₂O\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CO₂ + H₂，$则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1:1。
(4)根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若反应中消耗14g甲和9g乙，生成1g丁，则生成丙的质量为14g + 9g - 1g = 22g。
(5)丙是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等。

15. (5分)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。图10所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO₃，含少量Fe₂O₃和MgCO₃)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为CaO。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是增大反应物之间的接触面积，提高反应速率。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是引流。
(4)步骤③中反应的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃=\!=\!=CaCO₃↓ + 2NaCl[或Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=\!=\!=CaCO₃↓ + 2NaOH](写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低(填“提高”“不变”或“降低”)。

答案： 15.
(1)CaO
(2)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率
(3)引流
(4)CaCl₂ + Na₂CO₃=\!=\!=CaCO₃↓ + 2NaCl[或Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=\!=\!=CaCO₃↓ + 2NaOH]
(5)降低
解析：本题考查化学工艺流程图。
(1)氧化钙的化学式为CaO。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是增大反应物之间的接触面积，提高反应速率。
(3)过滤时玻璃棒的作用是引流。
(4)废渣主要成分为CaCO₃，含少量Fe₂O₃和MgCO₃，废渣中加入过量稀盐酸，发生反应CaCO₃ + 2HCl=\!=\!=CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O、Fe₂O₃ + 6HCl=\!=\!=2FeCl₃ + 3H₂O、MgCO₃ + 2HCl=\!=\!=MgCl₂ + H₂O + CO₂↑，则步骤①后溶液中的溶质为CaCl₂、FeCl₃、MgCl₂、HCl，加入过量的石灰水(氢氧化钙溶液)，CaCl₂不发生反应，剩下三种溶质与氢氧化钙发生反应2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂=\!=\!=2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂、Ca(OH)₂ + MgCl₂=\!=\!=Mg(OH)₂↓ + CaCl₂、Ca(OH)₂ + 2HCl=\!=\!=CaCl₂ + 2H₂O，所以步骤②后，滤液I中的溶质为CaCl₂和Ca(OH)₂，向滤液I中加入过量Na₂CO₃溶液，发生反应CaCl₂ + Na₂CO₃=\!=\!=CaCO₃↓ + 2NaCl、Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=\!=\!=CaCO₃↓ + 2NaOH。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，结合
(4)中分析，则步骤②中不会有CaCl₂生成，且滤液I中过量的NaOH也不会与Na₂CO₃反应生成CaCO₃，即步骤③后得到CaCO₃的质量会减少，会使产品氧化钙的产量降低。

16. (5分)根据图11、图12所示实验回答问题。
(1)图11所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾(或水珠)。由此表明水是由H、O(或O、H)(填元素符号)两种元素组成的。
(2)图12所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。①反应前打磨金属的目的是去除金属表面的氧化膜；②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X强；③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水先上升，后下降至原位置。

答案： 16.
(1)水雾(或水珠) H、O(或O、H)
(2)①去除金属表面的氧化膜 ②强 ③左侧红墨水先上升，后下降至原位置
解析：本题考查验证水的组成及变化的实验，探究金属活动性顺序的实验、金属与酸反应的实验。
(1)氢气燃烧生成水，点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会出现水雾；电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由此表明水是由H、O两种元素组成的。
(2)①反应前打磨金属的目的是去除金属表面的氧化膜；②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性位于H之前，X的金属活动性位于H之后，说明镁的金属活动性比X强；③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水先上升，后下降至原位置。