《2025年初高衔接一本通化学》

4. (2024·浙江杭州学军中学期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(A)

A.配制$480 mL 0.10 mol · L^{-1}$的$CuSO_4$溶液，需称取$12.5 g$胆矾($CuSO_4 · 5H_2O$)
B.配制$1 L 0.1 mol · L^{-1}$的$NaCl$溶液时，用托盘天平称量$5.85 g NaCl$固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低

答案： 4．A 详解：实验室中没有480mL的容量瓶，所以应配制500mL溶液，需称取胆矾的质量为0.10mol·L⁻¹×0.5L×250g·mol⁻¹=12.5g，A正确；托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量5.85g NaCl固体，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，会使浓盐酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，D错误。

5. (2025·江苏苏州田家炳实验高级中学月考)配制一定体积一定物质的量浓度的$Na_2CO_3$溶液的操作过程示意图如下所示。

下列说法中不正确的是(C)

A.“操作1”将$Na_2CO_3$在烧杯中溶解并冷却至室温
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D.所配制的$Na_2CO_3$溶液中$c(Na^+)$为$2 mol · L^{-1}$

答案： 5．C 详解：溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后再转移到容量瓶中，A正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B正确；定容时若俯视刻度线，溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏大，C错误；碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}=1mol·L⁻¹，$则钠离子浓度为1mol·L⁻¹×2=2mol·L⁻¹，D正确。

6. (2025·陕西西安华清中学月考)实验室需要$0.2 mol · L^{-1} NaOH$溶液$480 mL$和$0.5 mol · L^{-1}$硫酸溶液$500 mL$。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BCD(填字母)。
A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
(3)在配制$NaOH$溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取$NaOH$的质量为4.0$g$。
②若$NaOH$溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜(填“＞”“＜”或“=”，下同)$0.2 mol · L^{-1}$。
③若$NaOH$固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞$0.2 mol · L^{-1}$。

答案： 6．（1）AC 烧杯、玻璃棒 （2）BCD
（3）①4.0 ②＜ ③＞
详解：（1）配制0.2mol·L⁻¹NaOH溶液480mL和0.5mol·L⁻¹硫酸溶液500mL，需要使用500mL的容量瓶配制溶液。用量筒量取水，在烧杯中进行物质的溶解；为促进溶质的溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；在转移溶液时要使用玻璃棒引流；最后定容时要使用胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗，故不需使用的仪器序号是AC。配制溶液还需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
（2）容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器。由于溶液具有均一性、稳定性，配制的溶液最后要摇匀，因此使用容量瓶之前应检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，B错误；定容时，将蒸馏水小心通过玻璃棒引流至容量瓶中，待液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线齐平，C错误；配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中进行定容，D错误；当溶液的液面至刻度线后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，就得到需配制的一定浓度、一定体积的溶液，E正确。综上所述，B、C、D错误。
（3）①在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，应该使用500mL的容量瓶，配制500mL0.2mol·L⁻¹的溶液，NaOH的物质的量n(NaOH)=cV=0.2mol·L⁻¹×0.5L=0.1mol，则需称量NaOH的质量m(NaOH)=0.1mol×40g·mol⁻¹=4.0g。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则由于溶质损失，导致所得溶液浓度偏低，溶液浓度小于0.2mol·L⁻¹。③NaOH固体溶于水会放出大量的热量，而容量瓶配制溶液的温度是室温，因此若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致所得溶液浓度大于0.2mol·L⁻¹。