《2025年初高衔接一本通化学》

3. (2024·四川成都石室天府中学开学考试)某课外小组为了鉴别${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$两种白色固体，设计了如图几种实验方法。下列说法不正确的是(B)


A.装置Ⅰ中的${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$均能与盐酸反应，产生气体速率快的是${NaHCO_{3}}$
B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是${NaHCO_{3}}$
C.加热装置Ⅱ，使澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是${NaHCO_{3}}$
D.装置Ⅲ也可以鉴别${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$

答案： 3.B 详解：碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不易分解，C正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故装置Ⅲ可以用来鉴别两者，D正确。

4. (2025·浙江嘉兴月考)下列有关${Na_{2}CO_{3}}$与${NaHCO_{3}}$的叙述中错误的是(B)

A.相同状况下，等质量的${NaHCO_{3}}$和${Na_{2}CO_{3}}$分别与足量盐酸反应，${Na_{2}CO_{3}}$产生的${CO_{2}}$气体体积小于${NaHCO_{3}}$
B.向${Na_{2}CO_{3}}$固体中加少量的水，${Na_{2}CO_{3}}$结块并伴随吸热现象
C.选用${NaHCO_{3}}$而不选择${Na_{2}CO_{3}}$治疗胃酸过多，其原因为${Na_{2}CO_{3}}$的碱性太强
D.${Na_{2}CO_{3}}$溶液中混有少量${NaHCO_{3}}$杂质，可加入适量${NaOH}$除去

答案： 4.B 详解：设$NaHCO_{3}$和$Na_{2}CO_{3}$的质量均为1g，则$NaHCO_{3}$和$Na_{2}CO_{3}$的物质的量分别为$\frac{1}{84}mol$、$\frac{1}{106}mol$，根据碳元素守恒可知，相同状况下，等质量的$NaHCO_{3}$和$Na_{2}CO_{3}$分别与足量盐酸反应，$Na_{2}CO_{3}$产生的$CO_{2}$气体体积小于$NaHCO_{3}$，A正确；向$Na_{2}CO_{3}$固体中加少量的水，$Na_{2}CO_{3}$结块并伴随放热现象，B错误；$Na_{2}CO_{3}$的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常选用$NaHCO_{3}$治疗胃酸过多，C正确；$NaHCO_{3}$与$NaOH$反应生成$Na_{2}CO_{3}$和水，故$Na_{2}CO_{3}$溶液中混有少量$NaHCO_{3}$杂质，可加入适量$NaOH$除去，D正确。

5. (2025·广东深圳期中)下列关于焰色试验的叙述中正确的是(B)

A.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
B.蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止
C.某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有${NaOH}$
D.用焰色试验鉴别${Na_{2}CO_{3}}$溶液与${K_{2}CO_{3}}$溶液，利用了${Na_{2}CO_{3}}$与${K_{2}CO_{3}}$化学性质的不同

答案： 5.B 详解：由于硫酸盐不易挥发，因此进行焰色试验时不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，A错误；在进行焰色试验步骤中，在蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止，B正确；灼烧时火焰颜色为黄色，证明该溶液中含有钠元素，该物质可能是$NaOH$，也可能是$NaCl$、$Na_{2}CO_{3}$或$NaHCO_{3}$等，不能由此判断其中是否含有$NaOH$，C错误；用焰色试验鉴别$Na_{2}CO_{3}$溶液与$K_{2}CO_{3}$溶液，利用了$Na$与$K$两种金属元素的焰色试验现象的不同，即$Na$、$K$的物理性质不同，D错误。

6. (2025·上海卢湾高级中学期中)某实验小组通过以下实验来探究${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$两种物质的性质。
实验一：称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
(1)实验发现${Na_{2}CO_{3}}$固体完全溶解，而${NaHCO_{3}}$固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度：${Na_{2}CO_{3}}$＞(填“＞”或“＜”)${NaHCO_{3}}$。
(2)盛放${Na_{2}CO_{3}}$溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈红色。
实验二：${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。

(3)整个实验过程中，能观察到烧杯B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。由此可知，热稳定性：${Na_{2}CO_{3}}$＞(填“＞”或“＜”)${NaHCO_{3}}$。
(4)证明热稳定性的实验装置中，不能(填“能”或“不能”)将${NaHCO_{3}}$、${Na_{2}CO_{3}}$的位置互换，说明理由：如果互换位置，NaHCO₃的受热温度较高，无法证明Na₂CO₃比NaHCO₃的热稳定性好。
(5)下列实验方案中，不能鉴别${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$两种白色固体的是C(填字母)。
A. 将${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$配制成浓度均为0.1mol·L⁻¹的溶液，测定pH并做比较
B. 分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化
C. 分别将这两种物质的溶液与过量的${H_{2}SO_{4}}$溶液混合

答案： 6.
(1)$＞$
(2)红
(3)澄清石灰水变浑浊
$2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$ $＞$
(4)不能 如果互换位置，$NaHCO_{3}$的受热温度较高，无法证明$Na_{2}CO_{3}$比$NaHCO_{3}$的热稳定性好
(5)C
详解：
(1)实验发现$Na_{2}CO_{3}$固体完全溶解，而$NaHCO_{3}$固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度：$Na_{2}CO_{3}＞NaHCO_{3}$。
(2)$Na_{2}CO_{3}$溶液呈碱性，盛放$Na_{2}CO_{3}$溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈红色。
(3)$NaHCO_{3}$受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能观察到烧杯B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；试管中发生反应的化学方程式为$2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$。由此可知，热稳定性：$Na_{2}CO_{3}＞NaHCO_{3}$。
(4)如果互换位置，$NaHCO_{3}$的受热温度较高，无法证明$Na_{2}CO_{3}$比$NaHCO_{3}$的热稳定性好，所以证明热稳定性的实验装置中，不能将$NaHCO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$的位置互换。
(5)同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，将$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$配制成浓度均为$0.1mol· L^{-1}$的溶液，测定pH并做比较，pH较大的是$Na_{2}CO_{3}$，可以鉴别，A不符合题意；$NaHCO_{3}$受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热后固体质量减少，分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化，质量减轻的是$NaHCO_{3}$，可以鉴别，B不符合题意；分别将这两种物质的溶液与过量的$H_{2}SO_{4}$溶液混合，均能放出二氧化碳气体，不能用$H_{2}SO_{4}$溶液鉴别$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$，C符合题意。