《2025年初高衔接一本通化学》

例 配制一定物质的量浓度的溶液实验
已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用$NaClO$固体配制$500 mL$该浓度的消毒液。
“84”消毒液
(有效成分)$NaClO$
(规格)$1000 mL$
(质量分数)$25\%$
(密度)$1.19 g · cm^{-3}$
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为3.99$mol · L^{-1}$(保留两位小数)；若实验室中需要$480 mL$标签所示浓度的“84”消毒液，则需要用电子天平称量$NaClO$固体148.63$g$(保留两位小数)。
(2)取$100 mL 4.0 mol · L^{-1}$“84”消毒液稀释$100$倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中$c(NaClO) =$0.04$mol · L^{-1}$(保留两位小数)。
(3)配制过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(填仪器名称)。
(4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。

将上述实验步骤A - F按实验过程先后次序排列CBDFAE。
(5)若配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的CD(填字母)。
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 溶解后未冷却进行下一步操作
D. 定容时，俯视溶液的凹液面最低处

答案： 例题答案
例
(1)$3.99$ $148.63$
(2)$0.04$
(3)烧杯、$500 mL$容量瓶、胶头滴管
(4)CBDFAE
(5)CD
【详解】
(1)由标签数据可知，该“84”消毒液的物质的量浓度$c = \frac{1000\rho w}{M} = \frac{1000 × 1.19 × 25\%}{74.5} mol · L^{-1} \approx 3.99 mol · L^{-1}$，若实验室中需要$480 mL$标签所示浓度的“84”消毒液，需用$500 mL$容量瓶配制，则$n(NaClO) = cV = 3.99 mol · L^{-1} × 0.5 L = 1.995 mol$，需要用电子天平称量$NaClO$固体质量为$1.995 mol × 74.5 g · mol^{-1} \approx 148.63 g$。
(2)根据稀释定律：$c_1V_1 = c_2V_2$，取$100 mL 4.0 mol · L^{-1}$“84”消毒液稀释$100$倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中$c(NaClO) = \frac{4.0 mol · L^{-1}}{100} = 0.04 mol · L^{-1}$。
(3)配制一定物质的量浓度溶液操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、$500 mL$容量瓶、胶头滴管，配制过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器有烧杯、$500 mL$容量瓶、胶头滴管。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，将题目中实验步骤排序为CBDFAE。
(5)配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，则对溶液浓度无影响，A不符合题意；洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，B不符合题意；溶解后未冷却就进行移液，待溶液冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C符合题意；定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，D符合题意。