《2025年初高衔接一本通化学》

例 守恒规律在氧化还原反应中的应用
一定条件下，当溶液中${XO^{-}_{4}}$与${H_{2}O_{2}}$分子个数比恰好为$2:5$时，溶液中${XO^{-}_{4}}$被还原为较低价态，则${X}$元素的化合价变为(A)

A.$+2$
B.$+3$
C.$+4$
D.$+5$

答案： 例题答案
例 A
【详解】${XO^{-}_{4}}$中${X}$元素的化合价为$+7$，当溶液中${XO^{-}_{4}}$与${H_{2}O_{2}}$分子个数比恰好为$2:5$时，${H_{2}O_{2}}$恰好将${XO^{-}_{4}}$还原，反应中${H_{2}O_{2}}$生成${O_{2}}$，${O}$元素的化合价由$-1$价升高为$0$价，则${X}$的化合价降低，设元素${X}$在还原产物中的化合价为$+x$，由得失电子守恒可知，$2×(7 - x) = 5×2×(1 - 0)$，解得$x = 2$。A符合题意。